【題目】在甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小順序是
A. 甲＜乙＜丙＜丁 B. �。技祝家�=丙
C. 甲=丁＜乙=丙 D. 丁＜甲＜乙＜丙
【答案】B
【解析】試題分析：0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉分別與水發(fā)生反應產(chǎn)生NaOH的物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.2mol、0.2mol、0.1mol。過氧化鈉與水反應產(chǎn)生的氧氣來源于過氧化鈉本身。當溶劑相等時，所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)乙=丙；當水量相同時，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量越多，質(zhì)量分數(shù)就越大。當溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同時，溶液的質(zhì)量越小，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就越大。由于水的質(zhì)量相等，鈉與水反應放出氫氣，使溶液的質(zhì)量減小，所以所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)丁＜甲，故甲、乙、丙、丁所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小順序是�。技祝家�=丙。因此選項是B。
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【題目】在160mL未知濃度的稀硫酸中，加入100mL濃度為0.4mol/L的氯化鋇溶液，生成白色沉淀，反應后硫酸有剩余，尚需加入48mL濃度為2mol/L的氫氧化鈉溶液才能使溶液呈中性。試求： （1）白色沉淀的質(zhì)量 （2）原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
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【題目】用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列說法不正確的是
A. 若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ
B. 由反應①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1
C. 反應①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
D. 反應②中當4.48 L CH4反應完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol
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【題目】某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是( )
A. 正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B. 工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
C. 該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2=2H2O
D. 用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標準狀況)時，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移
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【題目】日本福島核電站發(fā)生核泄漏,對周圍土地、海域產(chǎn)生影響。我國東部沿海地區(qū)先后檢測出放射性物質(zhì)131I,含量較低,對人們的生活、健康沒有造成影響。下列對131I的敘述錯誤的是
A. 131I的質(zhì)量數(shù)為131 B. 131I原子核外有5個電子層
C. 1mol131I的質(zhì)量為131 D. 131I核外最外層電子數(shù)為7
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【題目】金屬元素鈁(Fr)在自然界中含量極少。它的21個已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預言其性質(zhì)，其中不正確的是( )
A. 在已知堿金屬元素中具有最大的原子半徑 B. 其氧化物對應的水化物是極強的堿
C. 在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O D. 在已知堿金屬元素單質(zhì)中熔點最低
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【題目】元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（ ）
A. 若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構相同，則原子序數(shù)：X＞Y
B. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S
C. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料
D. Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba(OH)2
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【題目】氫氣是21世紀極有前途的新型能源，是各國研究的熱點之一。氫能開發(fā)的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣。以下研究方向中你認為可行的是（ �。�
A. 大量建設水電站，用電力分解水制取氫氣
B. 設法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
C. 尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣
D. 尋找特殊化學物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣
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【題目】下列熱化學方程式中，正確的是
A．甲烷的燃燒熱△H=﹣890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
B．一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ/mol
C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol
D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
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