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【題目】日本福島核電站發生核泄漏,對周圍土地、海域產生影響。我國東部沿海地區先后檢測出放射性物質131I,含量較低,對人們的生活、健康沒有造成影響。下列對131I的敘述錯誤的是

A. 131I的質量數為131 B. 131I原子核外有5個電子層

C. 1mol131I的質量為131 D. 131I核外最外層電子數為7

【答案】C

【解析】A、因原子的符號中元素符號左上角的數字為質量數，則131I的質量數為131，故A正確；B、131I是第五周期元素，核外有5個電子層，故B正確；C、1mol131I的質量為1mol×131g/mol=131g，故C錯誤；D、I位于元素周期表中的第ⅦA族，則最外層電子數為7，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2 ===2Na2FeO4 ＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑，對此反應下列說法中正確的是(　　)

A. Na2FeO4既是還原產物又是氧化產物

B. 2 mol FeSO4發生反應時，反應中共有8 mol電子轉移

C. 每生成16 g氧氣就有1 mol Fe2＋ 被還原

D. Na2O2只作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列兩個熱化學方程式：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ·mol－1

C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=－2 220 kJ·mol－1

根據上面兩個熱化學方程式，試完成下列問題：

（1）1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為________。

（2）現有H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3 847 kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是________。

（3）已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH=＋44.0 kJ·mol－1。試寫出丙烷燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】歸納與推理是化學學習常用的方法。下列推理正確的是

A. 因為稀硫酸能與鐵反應放出H2，所以稀硝酸與鐵反應也一定能放出H2

B. 同族元素具有相似性。因為CaCO3、BaCO3是白色沉淀，所以SrCO3也是白色沉淀。

C. 蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有吸水性

D. 因為SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列關于CaF2的表述正確的是_______。

a．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2

b．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用

c．陰陽離子比為2：1的物質，均與CaF2晶體構型相同

d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態下能導電

（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是__________________________(用離子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可穩定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為___________，其中氧原子的雜化方式為_________。

（4）F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F－F鍵鍵能為159kJ·mol－1，Cl－Cl鍵鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl－F鍵的平均鍵能為_________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁所得溶液里溶質的質量分數大小順序是

A. 甲＜乙＜丙＜丁 B. 丁＜甲＜乙=丙

C. 甲=丁＜乙=丙 D. 丁＜甲＜乙＜丙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B兩元素電子層數相同，如果A原子半徑比B大，則下列判斷正確的是 (　　)

A. 兩元素形成的最高價氧化物對應的水化物的酸性應是A強于B

B. A的氣態氫化物比B的氣態氫化物穩定

C. A的金屬性比B的金屬性強

D. A的陰離子比B的陰離子還原性弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是( )。

A. 放熱反應的發生均無需加熱

B. 需要加熱后才能發生的反應均是吸熱反應

C. 伴有能量變化的物質變化都是化學變化

D. 物質發生化學反應都伴隨著能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】髙錳鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。

（1）有下列變化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一個變化與“MnO4-→Mn2+”組成一個反應，寫出該反應的配平的離子方程式_________________

（2）不同條件下高錳酸鉀可發生如下反應：

MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O；MnO4-+3e-+2H2O→MnO2+4OH-；MnO4-+e-→MnO42-。由此可知， 高錳酸根離子(MnO4-)反應后的產物與______有關。

（3）高錳酸鉀溶液可代二氧化錳用來制取Cl2，氧化劑和還原劑物質的量之比為______。

（4）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應：10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+ 10S+24H2O，若上述反應前后固體的質量減少了2.8 g，則FeS與KMnO4之間發生電子轉移的數目為______個。

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