Question

【題目】髙錳鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。

（1）有下列變化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一個變化與“MnO4-→Mn2+”組成一個反應，寫出該反應的配平的離子方程式_________________

（2）不同條件下高錳酸鉀可發生如下反應：

MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O；MnO4-+3e-+2H2O→MnO2+4OH-；MnO4-+e-→MnO42-。由此可知， 高錳酸根離子(MnO4-)反應后的產物與______有關。

（3）高錳酸鉀溶液可代二氧化錳用來制取Cl2，氧化劑和還原劑物質的量之比為______。

（4）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應：10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+ 10S+24H2O，若上述反應前后固體的質量減少了2.8 g，則FeS與KMnO4之間發生電子轉移的數目為______個。

Answer 1

【答案】 略 酸堿性 1:5 0.15NA

【解析】試題分析：（1）CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，其中發生氧化反應的只有C2O42-→CO2，故能有C2O42-與MnO4- 發生反應，其反應方程式為2MnO4-+5C2O4 2-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O

（2）根據離子反應方程式可知，在酸堿條件不同下，高錳酸根反應后得到的產物不同。

（3）高錳酸鉀用來制取Cl2，反應方程式為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合價升高的Cl元素所在的HCl反應物是還原劑，化合價降低的Mn元素所在的反應物KMnO4是氧化劑。其中所有Mn元素化合價降低，10原子Cl化合價升高，故氧化劑和還原劑物質的量之比為1:5。

（4）10FeS + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 3K2SO4 + 6MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 10S + 24H2O,反應物中固體為FeS，產物中固體為單質S，反應前后質量減少2.8g，根據差量法計算可知，共有0.05molFeS發生反應，故其中S元素為0.05mol。由S2-→S零價，轉移電子數目為0.05mol×2=0.1mol電子。故發生電子轉移的數目為.1Na。