【題目】下列說法正確的是（ ）
A.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B.放熱的反應在常溫下一定很容易發生
C.反應是放熱的還是吸熱的必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D.吸熱反應在一定的條件下也能發生
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學而優暑期銜接南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B兩元素電子層數相同，如果A原子半徑比B大，則下列判斷正確的是 ( )
A. 兩元素形成的最高價氧化物對應的水化物的酸性應是A強于B
B. A的氣態氫化物比B的氣態氫化物穩定
C. A的金屬性比B的金屬性強
D. A的陰離子比B的陰離子還原性弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在光照條件下，CH4與Cl2能發生取代反應。若將1 mol CH4與Cl2反應，待反應完成后測得四種有機取代物的物質的量之比為n（CH3Cl）∶n（CH2Cl2）∶n（CHCl3）∶n（CCl4）＝1∶2∶3∶4,則消耗的Cl2為
A．1.0 mol B．2.0 mol C．3.0 mol D．4.0 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】髙錳鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。
（1）有下列變化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一個變化與“MnO4-→Mn2+”組成一個反應，寫出該反應的配平的離子方程式_________________
（2）不同條件下高錳酸鉀可發生如下反應：
MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O；MnO4-+3e-+2H2O→MnO2+4OH-；MnO4-+e-→MnO42-。由此可知， 高錳酸根離子(MnO4-)反應后的產物與______有關。
（3）高錳酸鉀溶液可代二氧化錳用來制取Cl2，氧化劑和還原劑物質的量之比為______。
（4）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應：10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+ 10S+24H2O，若上述反應前后固體的質量減少了2.8 g，則FeS與KMnO4之間發生電子轉移的數目為______個。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：
①有紅色金屬生成 ②產 生刺激性氣味的氣體③溶液呈現藍色
據此判斷下列說法正確的是
A. NH4CuSO3中硫元素被氧化 B. 1mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子
C. 反應中硫元素被氧化 D. 刺激性氣味的氣體是氨氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質為氣態，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A 溶于水可得只含單一溶質 B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會增強。常溫下，氣體A與NH3反應生成離子晶體 C、氣體單質D和常見液體 E，D為空氣中含量最多的物質。氣體A可用某一氣體單質與潮濕的Na2CO3反應制得，同時生成兩種鈉鹽。請回答下列問題：
（1）氣體 A 的化學式為_______，氣體單質 D 對應元素在周期表中的位置為____________。
（2）用化學方程式表示 B 溶液酸性增強的原因______________________。
（3）氣體 A 與 NH3反應的化學方程式為____________，該反應體現氣體 A 具有_______性。
（4）試寫出制取氣體A的化學方程式為__________________。
（5）設計實驗探究離子晶體C的成分為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液與一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反應，生成等物質的量的 I2和 KIO3，則消耗 KMnO4的物質的量是________mol。
(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的離子方程式是___________________，又變為棕黃色的原因是(用離子方程式解釋)_______________________________________________。
(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入標準狀況下3.36 L Cl2，溶液中有 1/4的 Br－被氧化成單質 Br2，則原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物質的量濃度為________mol/L。
(4)將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應，反應后溶液中溶質的化學式__________________。向反應后的溶液中通入過量CO2，反應的離子方程式為
________________________________________________________________。
(5)三氟化氮(NF3)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，請根據要求回答下列問題：
①寫出該反應的化學方程式_______________________________________，
反應中生成0.2 mol HNO3，轉移的電子數目為_______________________。
②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發現，判斷該氣體泄漏時的現象是______________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵、鋁在生產生活中有廣泛的應用。完成下列填空：
（1）鋁用作電線是利用了鋁的_________性；鐵用作炊具是利用了鐵的_________性。
（2）常溫下由于濃硫酸能使鐵___________，因此濃硫酸可用鐵槽車運輸。
（3）氫氧化鋁既能跟鹽酸反應又能跟氫氧化鈉溶液反應，由此可知氫氧化鋁是_______物質。（填 “酸性”、“堿性”、“兩性”）
（4）氫氧化鋁和鹽酸反應的化學方程式為___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．據報道，某地化工廠的貯氯罐意外發生泄漏，為了廠區和周圍地區群眾的安全，有關方面采取了相關措施：
（1）依據廠區實際情況，處理鋼瓶的方法正確的是____
A．鋼瓶推到坡下的小河里
B．把鋼瓶丟到深坑里，用石灰填埋
C．把鋼瓶扔農田里
（2）鋼瓶處理后，工人應立即______
A．轉移到坡下 B．轉移到坡上
（3）同時，迅速趕到的消防員向貯氯罐周圍空中噴灑稀NaOH溶液，寫出相關的離子方程式_______
Ⅱ.將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式
①高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4 :______________________
②正長石KAlSi3O8 :_____________________
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