【題目】已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：
①有紅色金屬生成 ②產 生刺激性氣味的氣體③溶液呈現藍色
據此判斷下列說法正確的是
A. NH4CuSO3中硫元素被氧化 B. 1mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子
C. 反應中硫元素被氧化 D. 刺激性氣味的氣體是氨氣
【答案】B
【解析】反應的方程式為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+。
A、NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產生有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，說明反應生成Cu、SO2和Cu2+，反應前后S元素的化合價沒有發生變化，故A錯誤；B、反應只有Cu元素的化合價發生變化，分別由+1→+2，+1→0，反應的發產生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3參加反應則轉移1mol電子，則1molNH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子，故B正確；C、由2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+可知，反應中只有Cu元素的化合價發生變化，硫酸中硫元素化合價反應前后未變，反應中硫酸體現酸性，故C錯誤；D、因反應是在酸性條件下進行，不可能生成氨氣，故D錯誤；故選B。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。W原子是半徑最小的原子，非金屬元素X形成的一種單質能導電，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是
A．元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成
B．元素X與W形成的共價化合物有很多種
C．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩定結構
D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X、W在同一主族，Z+與Y3-具有相同的電子層結構，X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍。下列說法不正確的是
A. X的氣態簡單氫化物的熱穩定性比W的強
B. 由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物
C. W的氧化物可與Z的最高氧化物對應水化物反應
D. 粒子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Z+)>r(Y3-)
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【題目】2016年10月5日，法國、美國和荷蘭三位科學家因在“分子機器設計合成”做出貢獻而榮獲該年度諾貝爾化學獎。他們利用原子、分子的組合，制作出了最小的分子馬達和分子車。下列相關說法不正確的是( )
A. 化學家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料
B. 化學是一門具有創造性的科學，化學的特征就是認識分子和制造分子
C. 化學是在原子、分子的水平上研究物質的一門自然科學
D. 化學變化中分子和原子都可以重新組合成新的分子和原子
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是
W | |||||||
X | Y | Z |
A. 原子半徑：W>X>Y
B. W、X、Y不能存在于同一離子化合物中
C. 最簡單氣態氫化物的穩定性：W<Z
D. X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能發生反應
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B.放熱的反應在常溫下一定很容易發生
C.反應是放熱的還是吸熱的必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D.吸熱反應在一定的條件下也能發生
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【題目】硫酸是中學化學中最常用的試劑之一。請回答下列問題：
（1）甲同學稀釋濃硫酸的操作如下：用100mL量筒量取20mL 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線，再攪拌均勻。該同學操作中的兩處錯誤之處是__________、___________。
（2）乙同學準確配制3.6mol/L稀硫酸的操作為：量取20mL 18mol/L 濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100ml容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。
①該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_________、________。
②使用容量瓶前必須進行的一步操作是__________。
③在該實驗中，以下操作正確的是_________（填字母）。
a.洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
b.待稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫再轉移到容量瓶中
c.轉移前應將使用的容量瓶烘干
d.定容搖勻后，發現凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④若定容時不小心使液面超過了刻度線，應采取的措施是_______
（3）丙同學用已知物質的量濃度的硫酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，以酚酞作指示劑。
①滴定時，當觀察到溶液_____________，即為滴定終點。
②某同學根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：
滴定次數 | 待測NaOH溶液 的體積/mL | 0.0500mol/L硫酸的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.15 |
第二次 | 25.00 | 0.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.20 | 26.45 |
則待測NaOH溶液的濃度為___________，下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是_________（填字母）。
A.酸式滴定管未用標準硫酸潤洗就直接注入標準硫酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取硫酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
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【題目】一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g） +2H2O（g） △H1=- 574kJ·mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=—1160kJ·mol-1
下到選項正確的是 （ ）
A．CH4 （g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=- 867kJ·mol-1
B．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）的反應熱為△H3，則△H3>△H1
C．若用0.2molCH4還原NO2至N2，則反應中放出的熱量一定為173.4kJ
D．若用標準狀況下2．24L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子為1．6mol
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【題目】已知氧化性Br2>Fe3+。向含溶質amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2,充分反應。下列說法不正確的是（ ）
A. 離子的還原性強弱：Fe2+>Br->Cl-
B. 當a≥2b時，發生的離子反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C. 當a=b時，反應后的離子濃度之比：c(Fe3+)∶c(Br-)∶c(Cl-)=1∶2∶2
D. 當3a≤2b時，發生的離子反應：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
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