Question

【題目】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2 ===2Na2FeO4 ＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑，對此反應下列說法中正確的是(　　)

A. Na2FeO4既是還原產物又是氧化產物

B. 2 mol FeSO4發生反應時，反應中共有8 mol電子轉移

C. 每生成16 g氧氣就有1 mol Fe2＋ 被還原

D. Na2O2只作氧化劑

Answer 1

【答案】A

【解析】A．該反應中Fe元素化合價由+3價變為+6價、O元素化合價由-1價變為0價、-2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物，故A正確；B．反應中化合價升高的元素有Fe，由+2價→+6價，化合價升高的元素還有O元素，由-1價→0價，2molFeSO4發生反應時，共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉移，故B錯誤；C．該反應中Fe元素化合價由+2價變為+6價，根據2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成16g氧氣就有1molFe2+被氧化，故C錯誤；D．根據以上分析，該反應中過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，故D錯誤；故選A。