【題目】下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是（ ）
①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2
A. ⑤④①②③ B. ⑤①④②③ C. ④①②⑤③ D. ③②④①⑤
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【題目】常溫下，在下列溶液里，各組離子一定能夠大量共存的是( )
A. 無色溶液：Na+、K+、SO42﹣、MnO4﹣
B. pH=1的溶液中：Fe2+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣
C. 使酚酞變紅的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+、
D. 水電離出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液：K+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣
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【題目】下表是元素周期表的一部分，回答有關問題。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ |
（1）寫出下列元素符號：⑥____，____。
（2）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是____，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是____，寫出堿與兩性的氫氧化物之間反應的化學方程式__________________________。
（3）在這些元素中，原子半徑最小的是____（填元素符號）。
（4）在⑧和中，化學性質較活潑的是
怎樣用化學實驗證明？
______________________________________________。
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【題目】列各組均有四種物質，其中有一種物質與其他三種物質的類別不同，請將該物質的化學式或名稱填寫在橫線上。
（1）CuO、NO2、NaOH、Fe2O3：________。（2）O2、N2、Al、C：________。
（3）空氣、氫氣、碘酒、鹽酸：________。（4）食鹽、蔗糖、酒精、醋酸：________。
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【題目】碘化亞銅(Cu2I2)是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。完成下列填空：
(1)碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。寫出該反應的化學方程式：____________________________________________________________。
(2)往上述反應后溶液中加入淀粉，溶液變藍，再滴加亞硫酸溶液，藍色又褪去。寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強到弱的順序是______________。
(3)碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣，其反應為2Cu2I2＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰紅)＋ 2Cu，產物Cu2HgI4中Cu元素顯________價。當有1 mol Cu2I2參與反應時，轉移電子________ mol。
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【題目】反應Ⅰ得到的產物用I2進行分離。該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層，分別是含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。
①根據上述事實，下列說法正確的是____________（選填序號）。
a．兩層溶液的密度存在差異 b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②分離兩層液體用到的玻璃儀器主要有_______________________________________。
③辨別兩層溶液的方法是____________。
④經檢測，H2SO4層中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是______________________________________________________________________。
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【題目】有下列幾種晶體：A、無色水晶，B、冰醋酸，C、白磷，D、金剛石，E、晶體氬F、干冰
（1）屬于分子晶體的是_____________（填序號，下同）。
（2）屬于原子晶體的化合物是__________。
（3）直接由原子構成的晶體是____________。
（4）受熱融化時化學鍵不發生變化的晶體是______， 受熱融化時需要克服共價鍵的晶體是______。
（5）晶體中存在氫鍵的是______________。
（6）晶體中不存在化學鍵的是______________。
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【題目】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2 ===2Na2FeO4 ＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑，對此反應下列說法中正確的是( )
A. Na2FeO4既是還原產物又是氧化產物
B. 2 mol FeSO4發生反應時，反應中共有8 mol電子轉移
C. 每生成16 g氧氣就有1 mol Fe2＋ 被還原
D. Na2O2只作氧化劑
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【題目】已知下列兩個熱化學方程式：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=－2 220 kJ·mol－1
根據上面兩個熱化學方程式，試完成下列問題：
（1）1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為________。
（2）現有H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3 847 kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是________。
（3）已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH=＋44.0 kJ·mol－1。試寫出丙烷燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式___________________________________________。
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