【題目】用過量的硝酸銀溶液處理含有0.01 mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)的水溶液，生成0.02 mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能是( )
A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
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【題目】某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是( )
A. 正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B. 工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變
C. 該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2=2H2O
D. 用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24 L Cl2(標準狀況)時，有0.1 mol電子轉移
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【題目】氫氣是21世紀極有前途的新型能源，是各國研究的熱點之一。氫能開發的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣。以下研究方向中你認為可行的是（ ）
A. 大量建設水電站，用電力分解水制取氫氣
B. 設法將太陽能聚焦，產生高溫，使水分解產生氫氣
C. 尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產生氫氣
D. 尋找特殊化學物質，用于開發廉價能源，以分解水制取氫氣
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【題目】在酸性或堿性較強的溶液中，鋁均會溶解。但用食鹽腌制的食品也不能長期存放在鋁制品中，其主要原因是
A. 鋁能與NaCl直接發生反應而被腐蝕
B. 長期存放的NaCl發生水解，其水溶液不再呈中性，可與鋁發生反應
C. 鋁與鋁制品中的雜質（碳）、NaCl溶液形成原電池，發生析氫腐蝕
D. 鋁與鋁制品中的雜質（碳）、NaCl溶液形成原電池，發生吸氧腐蝕
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【題目】一定條件下，下列反應不能自發進行的是( )
A. 2O3(g)＝3O2(g) ΔH＜0 B. (NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s) + NH3(g) ΔH＞0
C. 2CO(g)＝2C(s) + O2(g) ΔH＞0 D. 3Fe(s)+2O2(g)＝Fe3O4(s) ΔH＜0
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A. 7.8gNa2O2含有的陰離子數目為0.2NA
B. 標準狀況下，22.4L水中共價鍵數目為2NA
C. 近年來，科學家們發現由100個碳原子構成具有完美對稱性的C100分子，則一個C100分子的質量為1200/NAg
D. 5.6g Fe與足量的氯氣反應時失去的電子數目為0.2NA
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【題目】下列熱化學方程式中，正確的是
A．甲烷的燃燒熱△H=﹣890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
B．一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ/mol
C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol
D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
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【題目】航天飛船可用肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)為動力源。已知1 g液態肼和足量液態過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量。下列說法中錯誤的是（ ）
A. 液態肼的燃燒熱為20.05 kJ·mol-1
B. 該反應中肼作還原劑
C. 該動力源的突出優點之一是生成物對環境污染小
D. 肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝-641.6 kJ·mol-1
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【題目】分類法是學習化學常用的方法，下列分類方法不正確的是（）
①根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
②根據物質在常溫下的狀態，可以從硅、硫、銅、鐵、氮氣中選出氮氣
③根據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物
④根據酸分子中含有的氫原子個數，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
⑤根據氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物
⑥根據鹽在水中的溶解度，將鹽分為硫酸鹽、碳酸鹽、鉀鹽和銨鹽
A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. 只有① D. 全部
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