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【題目】6分)在苯酚 甲苯 氯乙烷 乙烯 乙醇中,選擇編號填寫:

1)能和金屬鈉反應放出H2的有

2)能與NaOH溶液反應的有

3)常溫下能與濃溴水反應的有

4)用于制取TNT的是

5)遇氯化鐵溶液呈紫色的是

6)能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有

【答案】6分)

1①⑤

2①③

3①④

4

5

6②④

【解析】

試題分析:(1苯酚、乙醇能與鈉反應放出H2;故答案為:①⑤

2苯酚、氯乙烷能與NaOH溶液反應;故答案為:①③

3苯酚、乙烯常溫下能與濃溴水反應;故答案為:①④

4)甲苯能與濃硝酸在濃硫酸的作用下反應生成三硝基甲苯,即TNT;故答案為:

5)苯酚遇氯化鐵溶液呈紫色;故答案為:

6甲苯、乙烯是能使酸性KMnO4溶液褪色的烴;故答案為:②④

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)用””、””填寫下表

第一電離能

電負性

晶格能

沸點

O N

Cl F

NaCl CaO

HF HCl

(2)白磷(P4)和P4O6的分子結構如圖。現提供以下化學鍵的鍵能:PP為E1kJ·mol1PO為E2kJ·mol1、O=O為E3 kJ·mol1。則:P4(s)+3O2(g)==P4O6(s)的反應熱H= kJ·mol1

(用E1,E2,E3表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體。下列措施對改變該反應的速率幾乎沒有影響的是()

A.用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸

B.增大反應體系的壓強或減小反應體系的壓強

C.改用相同質量但為粉未狀態的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣

D.改用與原鹽酸含有相同H+濃度的稀硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知H2COCH3OH的燃燒熱H分別為285.8kJ·mol1283.0kJ·mol1726.5kJ·mol1,寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態水的熱化學方程式 ;表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式

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【題目】化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關。下列有關說法正確的是

A.MgO和Al2O3在工業上用于制作耐高溫材料,也可用于電解法冶煉Mg、Al

B.水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵,利用了膠體的性質

C.醫療上用的“鋇餐”其成分是碳酸鋇,漂白粉的成分為次氯酸鈣;

D.“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”,向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等

1若要溶解電路板上3.2g的銅,則至少需要1 mol·L-1 FeCl3溶液的體積為 mL。

2檢驗腐蝕電路銅板后的溶液是否存在Fe3+的試劑是

3腐蝕電路銅板后的溶液中銅元素含量的測定:

取20.00mL腐蝕電路銅板后的溶液碘量瓶中,先加足量NaF發生的反應為Fe3++6F[FeF6]3-,再加足量的10%KI溶液,搖勻。塞上碘量瓶瓶塞,置于暗處5min,充分反應后有CuI沉淀生成,加幾滴淀粉溶液,用0.1000 mol·L1Na2S2O3標準溶液滴定到終點時,共消耗20.00mL標準液。測定過程中有關物質的轉化關系如下:

若測定過程中碘量瓶敞口置于暗處5min,會導致測定結果 填:無影響

計算該腐蝕液中銅元素的含量用g·L1表示,寫出計算過程。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素ABCD的原子序數依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素,B是周期表中能形成化合物最多的元素,C2-D3+離子的電子層結構相同。下列說法正確的是

A. 氫化物的穩定性:B>C

B. 簡單離子的半徑:D>C

C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性:B>D

D. ABCD形成的單質最多有6

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【題目】將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中,兩者恰好完全反應,共產生NO氣體448 L(標準狀況),向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L-1NaOH溶液至沉淀完全。則下列有關敘述中不正確的是

A. 開始加入合金的物質的量之和為03mol

B. 反應中被還原和未被還原的硝酸物質的量之比為3∶1

C. 沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為200mL

D. 生成沉淀的質量比原合金的質量增加102g

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【題目】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據是

A. 單質氧化性的強弱

B. 單質沸點的高低

C. 單質與氫氣化合的難易

D. 最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱

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