【題目】(6分)在①苯酚 ②甲苯 ③氯乙烷 ④乙烯 ⑤乙醇中,選擇編號填寫:
(1)能和金屬鈉反應放出H2的有 ;
(2)能與NaOH溶液反應的有 ;
(3)常溫下能與濃溴水反應的有 ;
(4)用于制取TNT的是 ;
(5)遇氯化鐵溶液呈紫色的是 ;
(6)能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有 。
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【題目】(1)用”>”、”<”填寫下表
第一電離能 | 電負性 | 晶格能 | 沸點 |
O N | Cl F | NaCl CaO | HF HCl |
(2)白磷(P4)和P4O6的分子結構如圖。現提供以下化學鍵的鍵能:P—P為E1kJ·mol—1、P—O為E2kJ·mol—1、O=O為E3 kJ·mol—1。則:P4(s)+3O2(g)==P4O6(s)的反應熱△H= kJ·mol—1
(用E1,E2,E3表示)。
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【題目】用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體。下列措施對改變該反應的速率幾乎沒有影響的是()
A.用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸
B.增大反應體系的壓強或減小反應體系的壓強
C.改用相同質量但為粉未狀態的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣
D.改用與原鹽酸含有相同H+濃度的稀硫酸
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【題目】已知H2、CO、CH3OH的燃燒熱△H分別為―285.8kJ·mol―1、―283.0kJ·mol―1、―726.5kJ·mol―1,寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態水的熱化學方程式 ;表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。
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【題目】化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關。下列有關說法正確的是
A.MgO和Al2O3在工業上用于制作耐高溫材料,也可用于電解法冶煉Mg、Al
B.水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵,利用了膠體的性質
C.醫療上用的“鋇餐”其成分是碳酸鋇,漂白粉的成分為次氯酸鈣;
D.“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”,向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化
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【題目】FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等
(1)若要溶解電路板上3.2g的銅,則至少需要1 mol·L-1 FeCl3溶液的體積為 mL。
(2)檢驗腐蝕電路銅板后的溶液中是否存在Fe3+的試劑是 。
(3)腐蝕電路銅板后的溶液中銅元素含量的測定:
取20.00mL腐蝕電路銅板后的溶液于碘量瓶中,先加足量NaF(發生的反應為Fe3++6F-=[FeF6]3-),再加足量的10%KI溶液,搖勻。塞上碘量瓶瓶塞,置于暗處5min,充分反應后(有CuI沉淀生成),加幾滴淀粉溶液,用0.1000 mol·L1Na2S2O3標準溶液滴定到終點時,共消耗20.00mL標準液。測定過程中有關物質的轉化關系如下:
若測定過程中碘量瓶敞口置于暗處5min,會導致測定結果 (填:“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
計算該腐蝕液中銅元素的含量(用g·L1表示),寫出計算過程。
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素,B是周期表中能形成化合物最多的元素,C2-和D3+離子的電子層結構相同。下列說法正確的是
A. 氫化物的穩定性:B>C
B. 簡單離子的半徑:D>C
C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性:B>D
D. A、B、C、D形成的單質最多有6種
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【題目】將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中,兩者恰好完全反應,共產生NO氣體4.48 L(標準狀況),向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全。則下列有關敘述中不正確的是
A. 開始加入合金的物質的量之和為0.3mol
B. 反應中被還原和未被還原的硝酸物質的量之比為3∶1
C. 沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為200mL
D. 生成沉淀的質量比原合金的質量增加10.2g
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【題目】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據是
A. 單質氧化性的強弱
B. 單質沸點的高低
C. 單質與氫氣化合的難易
D. 最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱
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