【題目】用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體。下列措施對改變該反應的速率幾乎沒有影響的是（）
A．用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸
B．增大反應體系的壓強或減小反應體系的壓強
C．改用相同質量但為粉未狀態的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣
D．改用與原鹽酸含有相同H+濃度的稀硫酸
新課標快樂提優暑假作業陜西旅游出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4。
已知溫度為T時：① CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
② CH4(g)＋2H2O(g) === 4H2(g) + CO2(g) ΔH＝+165 kJ·mol－1
下列說法不正確的是（ ）
A．催化劑不能改變該反應的ΔH
B．①中反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和
C．②中反應物的總能量高于生成物的總能量
D．CO(g)與H2(g)合成CH4(g)的反應為放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是（ ）
①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol–1
②焦炭與水反應制氫：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1
③甲烷與水反應制氫：CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1
A．反應①中電能轉化為化學能
B．反應②為放熱反應
C．反應③使用催化劑，ΔH3減小
D．反應CH4（g）＝ C（s）+2 H2（g）的ΔH4=+74.8kJ·mol–1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N2O既是醫學上的一種麻醉劑，又是一種常見的溫室氣體。制取N2O的方法有很多，例如
①NH4NO3===N2O↑＋2H2O
②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O↑
③2NH3＋2O2===N2O↑＋3H2O
④2NaNO3＋（NH4）2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等。下列說法正確的是
A. 反應①中硝酸銨既是氧化劑又是還原劑，H2O是氧化產物
B. 反應②中K2SO3是還原劑，N2O是氧化產物
C. 反應③中每生成1 mol N2O，轉移8 mol電子
D. 反應④中NaNO3是還原劑，N2O既是氧化產物又是還原產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是( )
A. 元素W、Z 、Y具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大
B. 元素X能與元素Y形成離子化合物X2Y2
C. 元素W、R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸
D. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩定性：XmY>XmR
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成 ②產生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈藍色。據此判斷下列說法正確的是（ ）
A. 反應中硫酸作氧化劑
B. NH4CuSO3中硫元素被氧化
C. 刺激性氣味的氣體是氨氣
D. 1mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子
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【題目】（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E 同處另一周期。C、B 可按原子個數比 2：1 和1：1 分別形成兩種離子化合物甲和乙。A 原子的最外層電子數比次外層電子層多3個。E 是地殼中含量最高的金屬元素。根據以上信息回答下列問題：
（1）D 元素在周期表中的位置是 ，乙物質的化學式是 。
（2）A、B、C、D、E 五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫） 。
（3）E的單質加入到 C 的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發生反應的離子方程式是 。
（4）簡述比較 D 與 E 金屬性強弱的實驗方法： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（6分）在①苯酚 ②甲苯 ③氯乙烷 ④乙烯 ⑤乙醇中，選擇編號填寫：
（1）能和金屬鈉反應放出H2的有 ；
（2）能與NaOH溶液反應的有 ；
（3）常溫下能與濃溴水反應的有 ；
（4）用于制取TNT的是 ；
（5）遇氯化鐵溶液呈紫色的是 ；
（6）能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有 。
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【題目】硼酸（H3BO3）為白色粉末狀結晶，大量用于玻璃工業，可以改善玻璃制品的耐熱、透明性能，提高機械強度，縮短熔融時間。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸的工藝流程如下（部分操作和條件略）：
I．向鐵硼礦粉中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量雙氧水，再調節溶液的pH約為5；
Ⅲ．過濾，將所得濾液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾得粗硼酸和含鎂鹽的母液；
Ⅳ．粗硼酸精制得硼酸。
已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 | |
開始沉淀時 | 3.8 | 5.8 | 2.2 | 10.6 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 4．0 | 12 |
注：金屬離子的起始濃度為0．01 mol·L-1
請回答：
（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式：___________。
（2）為提高步驟I中的反應速率，可采取的措施有_________________（寫出兩條）。
（3）步驟Ⅱ的目的是_______________________。
（4）“粗硼酸”中的主要雜質是 ___________________。
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