Question

【題目】（1）用”＞”、”＜”填寫下表

第一電離能	電負性	晶格能	沸點
O N	Cl F	NaCl CaO	HF HCl

（2）白磷（P4）和P4O6的分子結構如圖。現提供以下化學鍵的鍵能：P—P為E1kJ·mol—1、P—O為E2kJ·mol—1、O=O為E3 kJ·mol—1。則：P4(s)+3O2(g)==P4O6(s)的反應熱△H= kJ·mol—1

（用E1，E2，E3表示）。

Answer 1

【答案】（1）（4分）＜ ＜ ＜ ＞ （2）（E1×6+E3×3－E2×12）kJ·mol—1

【解析】

試題分析：（1）氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態，所以穩定性強，則氮元素的第一電離能大于氧元素；F是最活潑的非金屬，所以電負性大于氯元素；氧離子半徑小于氯離子，且所帶電荷數大于氯離子，鈣離子所帶電荷數大于鈉離子，所以氯化鈉中晶格能小于氧化鈣中晶格能；HF分子間存在氫鍵，則HF的沸點大于氯化氫。

（2）反應熱△H＝反應物中鍵能之和－生物中鍵能之和，因此P4(s)+3O2(g)==P4O6(s)的反應熱△H=（E1×6+E3×3－E2×12）kJ·mol—1。