【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素,B是周期表中能形成化合物最多的元素,C2-和D3+離子的電子層結構相同。下列說法正確的是
A. 氫化物的穩(wěn)定性：B>C
B. 簡單離子的半徑：D>C
C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：B>D
D. A、B、C、D形成的單質最多有6種
ABC考王全優(yōu)卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是（ ）
①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol–1
②焦炭與水反應制氫：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1
③甲烷與水反應制氫：CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1
A．反應①中電能轉化為化學能
B．反應②為放熱反應
C．反應③使用催化劑，ΔH3減小
D．反應CH4（g）＝ C（s）+2 H2（g）的ΔH4=+74.8kJ·mol–1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E 同處另一周期。C、B 可按原子個數比 2：1 和1：1 分別形成兩種離子化合物甲和乙。A 原子的最外層電子數比次外層電子層多3個。E 是地殼中含量最高的金屬元素。根據以上信息回答下列問題：
（1）D 元素在周期表中的位置是 ，乙物質的化學式是 。
（2）A、B、C、D、E 五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫） 。
（3）E的單質加入到 C 的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是 。
（4）簡述比較 D 與 E 金屬性強弱的實驗方法： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（6分）在①苯酚 ②甲苯 ③氯乙烷 ④乙烯 ⑤乙醇中，選擇編號填寫：
（1）能和金屬鈉反應放出H2的有 ；
（2）能與NaOH溶液反應的有 ；
（3）常溫下能與濃溴水反應的有 ；
（4）用于制取TNT的是 ；
（5）遇氯化鐵溶液呈紫色的是 ；
（6）能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】典型金屬元素及化合物的特征性質有著重要的應用，請按要求回答：
（1）Na、Al、Fe、Cu四種元素的單質中：
①Al與NaOH溶液反應的離子方程式是____________，其中作氧化劑的是_______。
②Cu在潮濕的空氣中被腐蝕的化學方程式是_______________。
（2）上述四種金屬的氧化物中：
①寫出能用作供氧劑的一個化學方程式：___________________。
②既能溶于酸溶液又溶于強堿溶液，寫出溶于強堿溶液的離子方程式_______________。
③常溫下為黑色固體的是_________________。
（3）上述四種金屬的氫氧化物中：
①易在空氣中被氧化的現(xiàn)象是_______________。
②具有兩性的是_________________。
（4）上述四種金屬形成的陽離子共__________有種，其中既能表現(xiàn)還原性，又能表現(xiàn)氧化性的是__________；其中氧化性最強的是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應后過濾，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述中正確的是
A．上述四種氧化物對應的水化物中，Al（OH）3 酸性最強
B．向沉淀X中加入氫氟酸，沉淀X不溶解
C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋
D．溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe（OH）3和Mg（OH）2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物呈酸性，其相對分子質量為60，完全燃燒后只生成CO2和H2O。已知該有機物中含碳40%，氫6．7%。請計算：
（1）該有機物的分子式
（2）120g該有機物與足量NaHCO3溶液反應，生成的氣體在標準狀況下的體積。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼酸（H3BO3）為白色粉末狀結晶，大量用于玻璃工業(yè)，可以改善玻璃制品的耐熱、透明性能，提高機械強度，縮短熔融時間。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸的工藝流程如下（部分操作和條件略）：
I．向鐵硼礦粉中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量雙氧水，再調節(jié)溶液的pH約為5；
Ⅲ．過濾，將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得粗硼酸和含鎂鹽的母液；
Ⅳ．粗硼酸精制得硼酸。
已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 | |
開始沉淀時 | 3.8 | 5.8 | 2.2 | 10.6 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 4．0 | 12 |
注：金屬離子的起始濃度為0．01 mol·L-1
請回答：
（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式：___________。
（2）為提高步驟I中的反應速率，可采取的措施有_________________（寫出兩條）。
（3）步驟Ⅱ的目的是_______________________。
（4）“粗硼酸”中的主要雜質是 ___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是
選項 | 現(xiàn)象或事實 | 解釋 |
A | 用熱的燒堿溶液洗去油污 | Na2CO3可直接和油污反應 |
B | 漂白粉在空氣中久置變質 | 漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應生成CaCO3 |
C | 施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 | K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效 |
D | FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作 | FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅 |
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