Question

【題目】已知H2、CO、CH3OH的燃燒熱△H分別為―285.8kJ·mol―1、―283.0kJ·mol―1、―726.5kJ·mol―1，寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態水的熱化學方程式 ；表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。

Answer 1

【答案】CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=-443.5kJmol-1；

CH3OH(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=―726.5kJmol-1。

【解析】

試題分析：由CO、CH3OH的燃燒熱△H―283.0kJ·mol―1、―726.5kJ·mol―1，則①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJmol-1 ②CH3OH(l)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.5kJmol-1 。由蓋斯定律可知用②-①得反應CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)，該反應的反應熱△H=-726.5kJmol-1- (-283.0kJ·mol-1) =-443.5kJmol-1，即為：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=-443.5kJmol-1；燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產生穩定的氧化物所釋放的能量，則由于CH3OH的燃燒熱―726.5kJ·mol―1，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式是CH3OH(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=―726.5kJmol-1。