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下圖是一套電化學裝置,對其有關說法錯誤的是(　　)

A.裝置A是原電池,裝置B是電解池

B.反應一段時間后,裝置B中溶液pH增大

C.a口若消耗1 mol CH4,d口可產生4 mol氣體

D.a口通入C2H6時的電極反應為C2H6-14e-+18OH-2C+12H2O

【解析】由進氣及出氣可知A為原電池、B為電解池,裝置B中是電解水,所以反應一段時間內,硫酸的濃度增大,B選項錯誤;C選項,a為負極、d為陰極,消耗1 mol CH4失8 mol電子,生成1 mol H2的2 mol電子,依據得失電子守恒可知正確

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脫硫技術能有效控制SO2對空氣的污染。

(1)向煤中加入石灰石可減少燃燒產物中SO2的含量，該反應的化學方程式是

_______________________________。

(2)海水呈弱堿性，主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42—、Br－、HCO3—等。含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是_____________________________________。

②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是________。

a．Cl－　　　b．SO42—　　　c．Br－　　　d．HCO3—

(3)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可得到NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。

①圖中a極要連接電源的________(填“正”或“負”)極，C口流出的物質是________。

②SO32—放電的電極反應式為____________________________。

③電解過程中陰極區堿性明顯增強，用平衡移動的原理解釋原因：

__________________________________________。

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A.常溫下,0.1 mol碳酸鈉晶體中含有C的個數為0.1NA

B.標準狀況下22.4 L H2O所含分子數為NA

C.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中,CH3COO-的個數為0.5NA

D.在NO、NO2的混合氣體22.4 L中,含有的氮原子數為NA個

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向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的相關說法中錯誤的是(　　)

A.醋酸的電離平衡常數:B點>A點

B.由水電離出的c(OH-):B點>C點

C.從A點到B點,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)

D.從B點到C點,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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