工業上采用的一種污水處理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用該原理處理污水,設計裝置示意圖如圖所示。
(1)實驗時若污水中離子濃度較小,導電能力較差,產生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣。此時應向污水中加入適量的 。
a.H2SO4 b.CH3CH2OH c.Na2SO4
d.NaOH e.BaSO4
(2)電解池陽極實際發生了兩個電極反應,其中一個反應生成一種無色氣體,則陽極的電極反應式分別是Ⅰ. ;Ⅱ. 。
(3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質,CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料作電極。為了使該燃料電池長時間穩定運行,電池的電解質組成應保持穩定,電池工作時必須有部分A物質參加循環(見上圖)。A物質的化學式是 。
(4)已知燃料電池中有1.6 g CH4參加反應,則C電極理論上生成氣體 L(標準狀況)。
(1)c (2)Fe-2e-
Fe2+ 4OH--4e-O2↑+2H2O (3)CO2 (4)8.96
【解析】H2SO4顯酸性、CH3CH2OH是非電解質、NaOH顯堿性、BaSO4不溶于水;Na2SO4是強電解質顯中性,電解時Na+、S
均不放電,只有c符合;(2)乙裝置通入空氣的電極為原電池正極,所以甲裝置Fe為陽極,鐵失電子,由生成一種無色氣體可知還生成氧氣,所以還有OH-失電子;(3)由乙中電解質可知,甲烷燃燒生成CO2和H2O,所以A為CO2,在正極發生電極反應式為O2+4e-+2CO22C
;(4)首先標化合價看化合價變化:
H4→
O2,0.1 mol CH4轉移0.8 mol電子,C電極反應為2H++2e-H2↑,所以生成n(H2)=0.4 mol
一線名師權威作業本系列答案科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺非選擇題增分專練 有機推斷練習卷（解析版） 題型：填空題
已知：
為合成某種液晶材料的中間體M，有人提出如下不同的合成途徑：
(1)常溫下，下列物質能與A發生反應的有________(填序號)。
a．苯 b．Br2/CCl4 c．乙酸乙酯 d．KMnO4/H＋溶液
(2)M中官能團的名稱是________，由C→B的反應類型為________。
(3)由A催化加氫生成M的過程中，可能有中間生成物
和________(寫結構簡式)生成
(4)檢驗B中是否含有C可選用的試劑是________(任寫一種名稱)。
(5)物質B也可由C10H13Cl與NaOH水溶液共熱生成，C10H13Cl的結構簡式為________。
(6)C的一種同分異構體E具有如下特點：
a．分子中含—OCH2CH3
b．苯環上只有兩種化學環境不同的氫原子
寫出E在一定條件下發生加聚反應的化學方程式：____________________________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習物質的組成分類及能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關化學實驗的描述中正確的是( )
A.將40 g NaOH溶于1 L蒸餾水中,該溶液的物質的量濃度為1 mol·L-1
B.配制一定物質的量濃度的NaCl溶液,如果NaCl固體中含有Na2CO3,所配制溶液中c(Na+)將偏低
C.將2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g水中,配制質量分數為2.5%的CuSO4溶液
D.把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中c(Cl-)=5 mol·L-1
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 電解質溶液與電離平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ.已知:H2A的A2-可表示S2-、S
、S
、Si或C等離子。
(1)常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。請根據圖示填空:
①當V(NaOH)=20 mL時,溶液中離子濃度大小關系: 。
②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水 (填“大”“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入 。
(2)若H2A為硫酸:t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數KW= 。
Ⅱ.已知:在25 ℃時 H2O
H++OH- KW=10-14
CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5
(3)醋酸鈉水解的平衡常數Kh的表達式為 ,具體數值= ,當升高溫度時,Kh將 (填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a;1 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關系為 ,a與b的關系為 。(填“大于”“小于”或“等于”)
Ⅲ.(5)25 ℃時,將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合,反應后溶液恰好顯中性,則a
b(填“大于”“小于”或“等于”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數為 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 電解質溶液與電離平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
工業上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2
和Cr
),其流程為:Cr
Cr2
Cr3+
Cr(OH)3↓
已知:
(1)步驟①中存在平衡:2Cr(黃色)+2H+
Cr2(橙色)+H2O
(2)步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)
(3)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32;且當溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1時可視作該離子不存在
下列有關說法中正確的是( )
A.步驟①中加酸,將溶液的pH調節至2,溶液顯黃色,Cr濃度增大
B.步驟①中當2v(Cr)=v(Cr2)時,說明反應2Cr(黃色)+2H+Cr2(橙色)+H2O達到平衡狀態
C.步驟②中,若要還原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
D.步驟③中,當將溶液的pH調節至6時,則可認為廢水中的鉻已除盡
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題
下圖是一套電化學裝置,對其有關說法錯誤的是( )
A.裝置A是原電池,裝置B是電解池
B.反應一段時間后,裝置B中溶液pH增大
C.a口若消耗1 mol CH4,d口可產生4 mol氣體
D.a口通入C2H6時的電極反應為C2H6-14e-+18OH-
2C
+12H2O
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 物質結構和元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題
X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關信息如下表:
元素 | 相關信息 |
X | 組成蛋白質的基礎元素,其最高正化合價與最低負化合價的代數和為2 |
Y | 地殼中含量最高的元素 |
Z | 存在質量數為23,中子數為11的核素 |
W | 生活中大量使用其合金制品,工業上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質 |
R | 有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色 |
(1)W在元素周期表中的位置為 ;X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是 (用元素符號表示)。
(2)X與氫兩元素按原子數目比1∶3和2∶4構成分子A和B,A的結構式為 ;B的電子式為 。化合物ZY中存在的化學鍵類型為 。
(3)砷(As)是人體必需的微量元素,與X同一主族,As原子比X原子多兩個電子層,則砷的原子序數為 ,其最高價氧化物對應的水化物的化學式為 。該族二、三、四周期元素的氣態氫化物的穩定性從大到小的順序是 (用化學式表示)。
(4)用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為 。檢驗溶液中R3+常用的試劑是 ,可以觀察到的現象是 。
(5)Z
W合金(Z17W12)是一種潛在的貯氫材料,由Z、W單質在一定條件下熔煉而成。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為:Z17W12+17H2
17ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1 HCl溶液中能完全釋放出H2。1 mol Z17W12完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應,釋放出H2的物質的量為 。
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