Question

X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關信息如下表:

元素	相關信息
X	組成蛋白質的基礎元素,其最高正化合價與最低負化合價的代數和為2
Y	地殼中含量最高的元素
Z	存在質量數為23,中子數為11的核素
W	生活中大量使用其合金制品,工業上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質
R	有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色

 

(1)W在元素周期表中的位置為　　　;X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是　　　　　　　(用元素符號表示)。 

(2)X與氫兩元素按原子數目比1∶3和2∶4構成分子A和B,A的結構式為　　　;B的電子式為　　　　。化合物ZY中存在的化學鍵類型為　　　　。 

(3)砷(As)是人體必需的微量元素,與X同一主族,As原子比X原子多兩個電子層,則砷的原子序數為　　　,其最高價氧化物對應的水化物的化學式為　　　　。該族二、三、四周期元素的氣態氫化物的穩定性從大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　(用化學式表示)。 

(4)用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。檢驗溶液中R3+常用的試劑是　　　　,可以觀察到的現象是　　　　　　　　　。 

(5)ZW合金(Z17W12)是一種潛在的貯氫材料,由Z、W單質在一定條件下熔煉而成。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1 HCl溶液中能完全釋放出H2。1 mol Z17W12完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應,釋放出H2的物質的量為　　　。 

 

Answer 1

(1)第三周期ⅢA族　Mg>Al>N>O

(2)　H∶∶H　離子鍵

(3)33　H3AsO4　NH3>PH3>AsH3

(4)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+　KSCN溶液　溶液呈紅色

(5)52 mol

【解析】蛋白質主要含有C、H、O、N等元素,由化合價可知X為N;Y為O、Z為Mg、W為Al、R為Fe;(2)氮原子最外層有5個電子,每個氫原子形成3個共價鍵,所以N2H4的結構式為,然后依據結構式寫出電子式;MgO屬于離子化合物;(3)As位于第四周期,比上一周期同族元素的原子序數大18,由H3PO4可知As的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3AsO4;1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Q中含有17 mol MgH2、12 mol Al,與鹽酸完全反應后分別生成34 mol H2、18 mol H2