元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置,下列說法中正確的是( )
A.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
B.某微粒的結構示意簡圖為
,則該元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族
C.過氧化氫電子式:
D
Pd和
Pd互為同位素
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺非選擇題增分專練 化學工藝流程練習卷（解析版） 題型：填空題
工業上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下：
已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O
(1)實驗操作Ⅰ的名稱為________；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱)。
(2)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為__________________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為________(填試劑名稱)。
(3)金屬單質E與固體混合物F發生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為_______________________________________________。
(4)常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍。則兩種溶液的pH＝________。
(5)①利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是________(填代號)。
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發生氧化反應
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小
d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗 銅樣品中金屬銅的質量分數，涉及的主要步驟：稱取一定質量的樣品→________________→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量。(填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節)
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 電解質溶液與電離平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ.已知:H2A的A2-可表示S2-、S
、S
、Si或C等離子。
(1)常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。請根據圖示填空:
①當V(NaOH)=20 mL時,溶液中離子濃度大小關系: 。
②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水 (填“大”“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入 。
(2)若H2A為硫酸:t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數KW= 。
Ⅱ.已知:在25 ℃時 H2O
H++OH- KW=10-14
CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5
(3)醋酸鈉水解的平衡常數Kh的表達式為 ,具體數值= ,當升高溫度時,Kh將 (填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a;1 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關系為 ,a與b的關系為 。(填“大于”“小于”或“等于”)
Ⅲ.(5)25 ℃時,將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合,反應后溶液恰好顯中性,則a
b(填“大于”“小于”或“等于”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數為 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題
下圖是一套電化學裝置,對其有關說法錯誤的是( )
A.裝置A是原電池,裝置B是電解池
B.反應一段時間后,裝置B中溶液pH增大
C.a口若消耗1 mol CH4,d口可產生4 mol氣體
D.a口通入C2H6時的電極反應為C2H6-14e-+18OH-
2C
+12H2O
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 物質結構和元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題
X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關信息如下表:
元素 | 相關信息 |
X | 組成蛋白質的基礎元素,其最高正化合價與最低負化合價的代數和為2 |
Y | 地殼中含量最高的元素 |
Z | 存在質量數為23,中子數為11的核素 |
W | 生活中大量使用其合金制品,工業上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質 |
R | 有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色 |
(1)W在元素周期表中的位置為 ;X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是 (用元素符號表示)。
(2)X與氫兩元素按原子數目比1∶3和2∶4構成分子A和B,A的結構式為 ;B的電子式為 。化合物ZY中存在的化學鍵類型為 。
(3)砷(As)是人體必需的微量元素,與X同一主族,As原子比X原子多兩個電子層,則砷的原子序數為 ,其最高價氧化物對應的水化物的化學式為 。該族二、三、四周期元素的氣態氫化物的穩定性從大到小的順序是 (用化學式表示)。
(4)用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為 。檢驗溶液中R3+常用的試劑是 ,可以觀察到的現象是 。
(5)Z
W合金(Z17W12)是一種潛在的貯氫材料,由Z、W單質在一定條件下熔煉而成。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為:Z17W12+17H2
17ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1 HCl溶液中能完全釋放出H2。1 mol Z17W12完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應,釋放出H2的物質的量為 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 物質結構與性質（選修3）練習卷（解析版） 題型：填空題
已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大,其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等;B原子核外電子有6種不同的運動狀態;D原子L電子層上有2對成對電子;E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態。
請填寫下列空白。
(1)E元素基態原子的核外電子排布式為 。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為 (填元素符號),其原因為 。
(3)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為 ;1 mol B2A4分子中含 mol σ鍵。
(4)已知D、E能形成晶胞如下圖所示的兩種化合物,化合物的化學式,甲為 ,乙為 ;高溫時,甲易轉化為乙的原因為 。
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