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已知A、BC、D、E五種元素的原子序數依次增大,其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等;B原子核外電子有6種不同的運動狀態;D原子L電子層上有2對成對電子;E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態。

請填寫下列空白。

(1)E元素基態原子的核外電子排布式為 。 

(2)BC、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為    (填元素符號),其原因為 。 

(3)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為    ;1 mol B2A4分子中含    mol σ鍵。 

(4)已知D、E能形成晶胞如下圖所示的兩種化合物,化合物的化學式,甲為    ,乙為    ;高溫時,甲易轉化為乙的原因為  

 

 

(1)1s22s22p63s23p63d104s1

(2)C<O<N 同一周期,隨著原子序數的增加,元素的第一電離能呈現逐漸增大的趨勢,但氮元素的最外層電子達到半充滿的穩定構型,其第一電離能大于氧元素

(3)sp2 5

(4)CuO Cu2O Cu2OCud軌道為全充滿狀態,較穩定

【解析】AH;B原子核外有6個電子,為碳;2p2、2p4,B原子為碳原子,可知D只能為O原子,C只能為N原子;E+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10,可知ECu;(3)CH2CH2可知一個乙烯分子中含有5σ;(4)甲中小黑點為4,小白點8個頂點、4個棱、2個面心、1個體心,4;乙中小黑點為4,小白點8個頂點、1個體心,2;所以甲表示CuO、乙表示Cu2O;找出CuOCu2O的不同點,銅的價態不同,從核外電子排布式分析即可

 

練習冊系列答案
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10 g Fe2O3SiO2Al2O3的混合物中,加入100 mL x mol/L稀硫酸,過濾后,向濾液中加入10 mol/L NaOH溶液,產生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是(  )

 

A.混合物和稀硫酸反應時,稀硫酸過量

B.可求出x的值

C.可求出Al2O3的質量分數

D.可求出Fe2O3的質量分數

 

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20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的相關說法中錯誤的是(  )

 

A.醋酸的電離平衡常數:B>A

B.由水電離出的c(OH-):B>C

C.A點到B,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)

D.B點到C,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

 

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某校學生化學實驗小組,為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮,設計了一套實驗裝置(部分夾持裝置已略去):

(1)寫出A中反應的離子方程式                。 

(2)B中出現黃色渾濁現象,產生此現象的離子方程式               

(3)試從原子結構角度解釋氯的氧化性大于硫的原因           。 

(4)D中干燥管中出現的現象及化學方程式                。 

(5)有同學認為D中的現象并不能說明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加裝洗氣裝置,請畫出其裝置圖      (并注明盛裝試劑) 

(6)還有什么方法能證明氧化性Cl2>S,用一種相關事實說明          。 

 

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元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置,下列說法中正確的是(  )

A.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

B.某微粒的結構示意簡圖為,則該元素在周期表中位于第三周期、A

C.過氧化氫電子式:

DPdPd互為同位素

 

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A、B、C、DE、F為前四周期元素且原子序數依次增大,其中A含有3個能級,且每個能級所含的電子數相同;C的最外層有6個運動狀態不同的電子;D是短周期元素中電負性最小的元素;E的最高價氧化物的水化物酸性最強;F除最外層原子軌道處于半充滿狀態,其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族,且相差3個周期。

(1)元素A、B、C的第一電離能由小到大的是    (用元素符號表示)。 

(2)E的最高價含氧酸中E的雜化方式為    。 

(3)F原子的外圍電子排布式為    。 

(4)DE,GE兩種晶體,都屬于離子晶體,但配位數不同,其原因是 。 

(5)已知DE晶體的晶胞如圖所示,若將DE晶胞中的所有E離子去掉,并將D離子全部換為A原子,再在其中的4小立方體中心各放置一個A原子,且這4小立方體不相鄰。位于小立方體中的A原子與最近的4A原子以單鍵相連,由此表示A的一種晶體的晶胞(已知A—A鍵的鍵長為a cm,NA表示阿伏加德羅常數的數值),則該晶胞中含有    A原子,該晶體的密度是    g·cm-3(列式表示)。 

 

 

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