向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的相關說法中錯誤的是( )
A.醋酸的電離平衡常數:B點>A點
B.由水電離出的c(OH-):B點>C點
C.從A點到B點,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)
D.從B點到C點,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
活力試卷系列答案
課課優能力培優100分系列答案科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺非選擇題增分專練 綜合實驗設計練習卷（解析版） 題型：實驗題
無水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，100℃左右時升華，工業上常用作有機合成催化劑。實驗室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。
請回答：
(1)裝置A中反應的離子方程式為__________________________________________。
(2)裝置F中所加的試劑為_________________________________________________。
(3)導管b的作用為_____________________________________________________；
裝置B的作用為________________________________________________________。
(4)實驗時應先點燃A處的酒精燈，反應一會兒后，再點燃D處的酒精燈，原因為_______________________________________________________。
(5)反應結束后，拆卸裝置前，必須進行的操作是_________________________________
(6)為檢驗所得產品中是否含有FeCl2，可進行如下實驗：取E中收集的產物少許，加水溶解，向所得溶液中加入一種試劑，該試劑為________(填序號)。
①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺選擇題限時提速專練 定量分析練習卷（解析版） 題型：選擇題
25 ℃時，在濃度均為0.01 mol·L－1的NaCN與HCN組成的混合溶液中，測得c(Na＋)＞c(CN－)，則下列描述中不正確的是( )
A．該溶液的pH＜7
B．CN－的水解程度大于HCN的電離程度
C．c(CN－)＋c(HCN)＝0.02 mol·L－1
D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.01 mol·L－1＋c(H＋)
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 離子反應、氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
解釋下列現象的化學用語正確的是( )
A.鐵釘在空氣中出現紅色的鐵銹,其負極反應式為:Fe-3e-
Fe3+
B.氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液:Mg(OH)2+2N
Mg2++2NH3·H2O
C.SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中,紅色變淺:SO2+2OH-S
+H2O
D.向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液,溶液由橙色變為黃色:Cr2
+H2O
2Cr+2H+
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 電解質溶液與電離平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ.已知:H2A的A2-可表示S2-、S
、S
、Si或C等離子。
(1)常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。請根據圖示填空:
①當V(NaOH)=20 mL時,溶液中離子濃度大小關系: 。
②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水 (填“大”“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入 。
(2)若H2A為硫酸:t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數KW= 。
Ⅱ.已知:在25 ℃時 H2O
H++OH- KW=10-14
CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5
(3)醋酸鈉水解的平衡常數Kh的表達式為 ,具體數值= ,當升高溫度時,Kh將 (填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a;1 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關系為 ,a與b的關系為 。(填“大于”“小于”或“等于”)
Ⅲ.(5)25 ℃時,將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合,反應后溶液恰好顯中性,則a
b(填“大于”“小于”或“等于”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數為 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 電解質溶液與電離平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中
=1×10-12,下列說法中正確的是( )
A.溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1
B.溶液中存在HA
H++A-
C.與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液為中性
D.原溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液中c(OH-)均增大
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題
下圖是一套電化學裝置,對其有關說法錯誤的是( )
A.裝置A是原電池,裝置B是電解池
B.反應一段時間后,裝置B中溶液pH增大
C.a口若消耗1 mol CH4,d口可產生4 mol氣體
D.a口通入C2H6時的電極反應為C2H6-14e-+18OH-
2C
+12H2O
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 物質結構與性質（選修3）練習卷（解析版） 題型：填空題
已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大,其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等;B原子核外電子有6種不同的運動狀態;D原子L電子層上有2對成對電子;E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態。
請填寫下列空白。
(1)E元素基態原子的核外電子排布式為 。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為 (填元素符號),其原因為 。
(3)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為 ;1 mol B2A4分子中含 mol σ鍵。
(4)已知D、E能形成晶胞如下圖所示的兩種化合物,化合物的化學式,甲為 ,乙為 ;高溫時,甲易轉化為乙的原因為 。
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