Question

無水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，100℃左右時升華，工業上常用作有機合成催化劑。實驗室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。

 

請回答：

(1)裝置A中反應的離子方程式為__________________________________________。

(2)裝置F中所加的試劑為_________________________________________________。

(3)導管b的作用為_____________________________________________________；

裝置B的作用為________________________________________________________。

(4)實驗時應先點燃A處的酒精燈，反應一會兒后，再點燃D處的酒精燈，原因為_______________________________________________________。

(5)反應結束后，拆卸裝置前，必須進行的操作是_________________________________

(6)為檢驗所得產品中是否含有FeCl2，可進行如下實驗：取E中收集的產物少許，加水溶解，向所得溶液中加入一種試劑，該試劑為________(填序號)。

①Fe粉　②KSCN溶液　③酸性KMnO4溶液　④NaOH溶液

 

Answer 1

(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　(2)濃硫酸或濃H2SO4　(3)平衡壓強(或使濃鹽酸順利流下)　除去Cl2中的HCl氣體，判斷實驗過程中導管是否被產品堵塞　(4)排盡實驗裝置中的空氣

(5)打開活塞a，通入空氣，排出裝置內殘留的Cl2，保證吸收更徹底(其他合理答案均可)　(6)③

【解析】(1)MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)F裝置用于防止產物水解，所以F中盛放濃硫酸。(3)導管b的作用是平衡壓強，使濃鹽酸順利流下；裝置B的作用是除去Cl2中的HCl氣體，同時判斷實驗過程中導管是否被產品堵塞。(4)裝置中的空氣會影響產品的純度，所以點燃D處的酒精燈前必須排盡實驗裝置中的空氣。(5)氯氣有毒，在拆卸裝置前必須被完全吸收。(6)可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗亞鐵離子。