向10 g Fe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100 mL x mol/L稀硫酸，過濾后，向濾液中加入10 mol/L NaOH溶液，產生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A．混合物和稀硫酸反應時，稀硫酸過量
B．可求出x的值
C．可求出Al2O3的質量分數
D．可求出Fe2O3的質量分數
寒假學與練系列答案科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題12化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題
海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，對今后世界經濟發展有著決定性作用。下列有關說法正確的是( )。
A．整個過程可在實驗室中模擬進行
B．工段②是風化過程
C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化
D．工段①中除去粗鹽中的SO42—、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質，加入的藥品順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺非選擇題增分專練 綜合實驗設計練習卷（解析版） 題型：實驗題
無水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，100℃左右時升華，工業上常用作有機合成催化劑。實驗室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。
請回答：
(1)裝置A中反應的離子方程式為__________________________________________。
(2)裝置F中所加的試劑為_________________________________________________。
(3)導管b的作用為_____________________________________________________；
裝置B的作用為________________________________________________________。
(4)實驗時應先點燃A處的酒精燈，反應一會兒后，再點燃D處的酒精燈，原因為_______________________________________________________。
(5)反應結束后，拆卸裝置前，必須進行的操作是_________________________________
(6)為檢驗所得產品中是否含有FeCl2，可進行如下實驗：取E中收集的產物少許，加水溶解，向所得溶液中加入一種試劑，該試劑為________(填序號)。
①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺非選擇題增分專練 圖像、圖表練習卷（解析版） 題型：填空題
已知甲和乙在溶液中的轉化關系如圖所示：
。請回答下列問題：
(1)若甲是10電子的陽離子，乙是堿性氣體。1 mol乙通入足量強酸溶液中與H＋反應，反應過程中的能量變化如圖。寫出乙的一種用途________________。該反應的熱化學方程式為___________________________。
(2)若甲是CO2，用CO2和NH3反應可以合成尿素，合成尿素的反應分為如下兩步。
第一步：2NH3(l)＋CO2(g)
H2NCOONH4(l)(氨基甲酸銨) ΔH1
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)(尿素) ΔH2
在一體積為0.5 L的密閉容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如圖Ⅰ所示。
①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第________步反應決定。
②反應進行到10 min時測得CO2的物質的量如圖Ⅰ所示，則前10 min用CO2表示的第一步反應的速率為________。
③第二步反應的平衡常數K隨溫度的變化如圖Ⅱ所示，則ΔH2________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺非選擇題增分專練 化學工藝流程練習卷（解析版） 題型：填空題
工業上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下：
已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O
(1)實驗操作Ⅰ的名稱為________；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱)。
(2)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為__________________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為________(填試劑名稱)。
(3)金屬單質E與固體混合物F發生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為_______________________________________________。
(4)常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍。則兩種溶液的pH＝________。
(5)①利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是________(填代號)。
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發生氧化反應
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小
d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗 銅樣品中金屬銅的質量分數，涉及的主要步驟：稱取一定質量的樣品→________________→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量。(填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節)
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺選擇題限時提速專練 定量分析練習卷（解析版） 題型：選擇題
把物質的量均為0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水配制成100 mL混合溶液，用石墨作電極電解，并收集兩電極所產生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下的體積相同。則下列描述正確的是( )
A．電路中共轉移0.9 mol電子
B．陽極得到的氣體中有O2，且其物質的量為0.35 mol
C．陰極的質量增加3.2 g
D．鋁元素僅以Al(OH)3的形式存在
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺選擇題限時提速專練 定量分析練習卷（解析版） 題型：選擇題
25 ℃時，在濃度均為0.01 mol·L－1的NaCN與HCN組成的混合溶液中，測得c(Na＋)＞c(CN－)，則下列描述中不正確的是( )
A．該溶液的pH＜7
B．CN－的水解程度大于HCN的電離程度
C．c(CN－)＋c(HCN)＝0.02 mol·L－1
D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.01 mol·L－1＋c(H＋)
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 離子反應、氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
解釋下列現象的化學用語正確的是( )
A.鐵釘在空氣中出現紅色的鐵銹,其負極反應式為:Fe-3e-
Fe3+
B.氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液:Mg(OH)2+2N
Mg2++2NH3·H2O
C.SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中,紅色變淺:SO2+2OH-S
+H2O
D.向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液,溶液由橙色變為黃色:Cr2
+H2O
2Cr+2H+
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 物質結構與性質（選修3）練習卷（解析版） 題型：填空題
已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大,其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等;B原子核外電子有6種不同的運動狀態;D原子L電子層上有2對成對電子;E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態。
請填寫下列空白。
(1)E元素基態原子的核外電子排布式為 。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為 (填元素符號),其原因為 。
(3)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為 ;1 mol B2A4分子中含 mol σ鍵。
(4)已知D、E能形成晶胞如下圖所示的兩種化合物,化合物的化學式,甲為 ,乙為 ;高溫時,甲易轉化為乙的原因為 。
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