Question

把物質的量均為0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水配制成100 mL混合溶液，用石墨作電極電解，并收集兩電極所產生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下的體積相同。則下列描述正確的是(　　)

A．電路中共轉移0.9 mol電子

B．陽極得到的氣體中有O2，且其物質的量為0.35 mol

C．陰極的質量增加3.2 g

D．鋁元素僅以Al(OH)3的形式存在

 

Answer 1

A

【解析】陽離子在陰極放電，其順序是Cu2＋＞H＋，即Cu2＋先在陰極得到電子生成銅單質而析出，當Cu2＋放電完后，H＋繼續在陰極得到電子生成H2而逸出；陰離子在陽極放電，其順序是Cl－＞OH－，即Cl－先在陽極失去電子生成Cl2而逸出，當Cl－完全放電后，OH－繼續在陽極失去電子生成O2而放出。根據題給各物質的物質的量及放電順序，整個過程可分成四個階段進行，其產物分別為Cu—Cl2、H2—Cl2、H2—Cl2—Al(OH)3、H2—O2。由得失電子守恒、參加反應的各離子的物質的量及兩極得到的氣體在相同條件下的體積相同，可通過計算得出正確答案是A。