工業廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對生態系統造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：
\其中第①步中存在平衡：2CrO42—(黃色)＋2H＋
Cr2O72—(橙色)＋H2O。下列有關說法正確的是( )
A．第①步當2v(Cr2O72—)＝v(CrO42—)時，達到了平衡狀態
B．對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42—的生成
C．第②步中，還原0.1 mol Cr2O72—需要45.6 g FeSO4
D．第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題12化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題
根據如圖所示的溶解度曲線，要從混有Na2SO4的Na2Cr2O7晶體中得到Na2Cr2O7晶體，需要進行三個操作。這三個操作不包括( )。
A．升溫結晶 B．趁熱過濾C．降溫結晶 D．蒸發結晶
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺非選擇題增分專練 基本概念、基本理論練習卷（解析版） 題型：填空題
二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：
甲醇合成反應：
(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1
(ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1
水煤氣變換反應：
(ⅲ)CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1
二甲醚合成反應：
(ⅳ)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1
回答下列問題：
(1)Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是____________________________________________(以化學方程式表示)。
(2)分析二甲醚合成反應(ⅳ)對于CO轉化率的影響
________________________________________________________________________。
(3)有研究者在催化劑(含Cu?Zn?Al?O和Al2O3)、壓強為5.0 MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結果如圖所示。其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是_________________________________________________。
(4)二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kW·h·kg－1)。若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為__________
_____________________，一個二甲醚分子經過電化學氧化，可以產生________________個電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20 V，能量密度E＝_______________(列式計算。能量密度＝電池輸出電能/燃料質量，1 kW·h＝3.6×106 J)。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺非選擇題增分專練 化學工藝流程練習卷（解析版） 題型：填空題
近年來，高錳酸鉀在飲用水和工業污水處理領域的消費需求增長較快。實驗室可用二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：
(1)第①步中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是(用化學方程式表示)________________________________________。
(2)KOH、KClO3和MnO2共熔反應生成墨綠色K2MnO4的化學方程式為________________________________________。
(3)第④步通入CO2可以使MnO42—發生反應，生成MnO4—和MnO2。則K2MnO4完全反應時，轉化為KMnO4的百分率約為________(精確到0.1%)。
(4)第⑤步趁熱過濾的目的是______________________________________。
(5)第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結晶、________、洗滌、干燥。干燥過程中，溫度不宜過高，因為____________________________________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺選擇題限時提速專練 定量分析練習卷（解析版） 題型：選擇題
把物質的量均為0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水配制成100 mL混合溶液，用石墨作電極電解，并收集兩電極所產生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下的體積相同。則下列描述正確的是( )
A．電路中共轉移0.9 mol電子
B．陽極得到的氣體中有O2，且其物質的量為0.35 mol
C．陰極的質量增加3.2 g
D．鋁元素僅以Al(OH)3的形式存在
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習物質的組成分類及能量變化練習卷（解析版） 題型：填空題
丙酸的結構為CH3—CH2—COOH,丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑,一種以堿式碳酸鋅為原料的生產工藝流程如下:
序號 | n(丙酸)∶ n(堿式碳酸鋅) | 反應溫度/℃ | 丙酸鋅產率/% |
1 | 1∶0.25 | 60 | 67.2 |
2 | 1∶0.25 | 80 | 83.5 |
3 | 1∶0.25 | 100 | 81.4 |
4 | 1∶0.31 | 60 | 89.2 |
5 | 1∶0.31 | 80 | 90.1 |
6 | 1∶0.31 | 100 | 88.8 |
(1)探究本實驗中最佳工藝條件(見上表):反應時間2 h,用水量45 g,n(丙酸)∶n(堿式碳酸鋅)=1∶
,反應溫度 ℃。
(2)本工藝采用“閉路循環”方式,除具有制備工藝簡便、產率高外,還具有 的優點。
(3)某次實驗時,將37.0 g丙酸溶于220 mL水中,按上述流程在上述優化的條件下制備,最終得丙酸鋅49.6 g,則該次實驗丙酸鋅的產率為 (寫出計算過程)。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習物質的組成分類及能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題
設阿伏加德羅常數的數值用NA表示,下列敘述中正確的是( )
①在反應KIO3+6HI
KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉移的電子數為6NA
②35.5 g Cl2中含有共價鍵數為NA
③0.44 g C3H8中含有的共價鍵總數目為0.1NA
④24 g鎂的原子中最外層電子數為NA
⑤6.4 g的S2和S8混合物中,含硫原子總數為0.2NA
⑥在常溫常壓下,1 mol甲烷分子所含質子數為10NA
⑦1 mol冰醋酸與1 mol乙醇在加熱和濃硫酸存在條件下充分反應生成的水分子數為NA
A.③⑤⑥B.②③④⑤C.②④⑥⑦D.①②③④
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 電解質溶液與電離平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
已知25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表:
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
平衡 常數 | Ka=1.8×10-5 |
4.3×10-7 |
5.6×10-11 | Ka= 3.0×10-8 |
回答下列問題:
(1)物質的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液:a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO
d.NaHCO3;pH由小到大的排列順序是 (用字母表示)。
(2)常溫下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數據變大的是 (填序號)。
A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-)D.c(OH-)/c(H+)
(3)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示,則HX的電離平衡常數 (填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數。理由是 。
(4)25 ℃時,在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= mol·L-1(填精確值),
= 。
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