設阿伏加德羅常數的數值用NA表示,下列敘述中正確的是( )
①在反應KIO3+6HI
KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉移的電子數為6NA
②35.5 g Cl2中含有共價鍵數為NA
③0.44 g C3H8中含有的共價鍵總數目為0.1NA
④24 g鎂的原子中最外層電子數為NA
⑤6.4 g的S2和S8混合物中,含硫原子總數為0.2NA
⑥在常溫常壓下,1 mol甲烷分子所含質子數為10NA
⑦1 mol冰醋酸與1 mol乙醇在加熱和濃硫酸存在條件下充分反應生成的水分子數為NA
A.③⑤⑥B.②③④⑤C.②④⑥⑦D.①②③④
99加1領先期末特訓卷系列答案
百強名校期末沖刺100分系列答案
好成績1加1期末沖刺100分系列答案
金狀元績優好卷系列答案科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題11有機化學基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )。
A．甲醛與苯酚反應能形成高分子化合物
B．苯能使酸性KMnO4溶液褪色
C．乙醇和苯酚都是電解質
D．將乙醇與濃硫酸共熱產物直接通入溶液中，以證明產物是乙烯
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺非選擇題增分專練 化學工藝流程練習卷（解析版） 題型：填空題
工業上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為＋3價。
已知：TiOSO4遇水會水解。
(1)步驟②中，用鐵粉將Fe3＋轉化為Fe2＋的離子方程式為_______________________
(2)步驟③中，實現混合物的分離是利用物質的________(填字母序號)。
a．熔、沸點差異 b．溶解性差異 c．氧化性、還原性差異
(3)步驟②、③、④中，均需要進行的操作是________(填操作名稱)。
(4)請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2＋轉化為H2TiO3的原理：
____________________________________________________________。
(5)利用生產過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應可生產硫酸錳(MnSO4，易溶于水)，該反應的離子方程式為__________________________________
(6)研究發現，用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2－CaO作電解質，利用如圖所示裝置可獲得金屬鈣，并可以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。
寫出陽極的電極反應式：_________________________
在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是______________________________________(請結合化學用語解釋)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺選擇題限時提速專練 定量分析練習卷（解析版） 題型：選擇題
工業廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對生態系統造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：
\其中第①步中存在平衡：2CrO42—(黃色)＋2H＋
Cr2O72—(橙色)＋H2O。下列有關說法正確的是( )
A．第①步當2v(Cr2O72—)＝v(CrO42—)時，達到了平衡狀態
B．對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42—的生成
C．第②步中，還原0.1 mol Cr2O72—需要45.6 g FeSO4
D．第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習物質的組成分類及能量變化練習卷（解析版） 題型：實驗題
某一種胃藥中的抑酸劑為碳酸鈣,其中所含的抑酸劑質量的測定如下:
①需配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液
②取一粒(藥片質量相同) 0.2 g的此胃藥片,磨碎后加入20.0 mL蒸餾水
③以酚酞為指示劑,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用去V mL達滴定終點
④加入25 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液
(1)寫出實驗過程的步驟(寫編號順序) 。
(2)下圖所示容器中配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的儀器是(填序號) ,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 (填儀器名稱)。
(3)配制上述溶液應選用的容量瓶規格是(填字母) 。
A.50 mL 50 mL
B.100 mL 100 mL
C.100 mL 150 mL
D.250 mL 250 mL
(4)寫出有關的化學反應方程式: 、 。
(5)每粒胃藥中含碳酸鈣的質量為 g。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 離子反應、氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：填空題
氯氣及其化合物在工農業生產和人類生活中都有著重要的應用。
(1)Ca(ClO)2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑,是因為它們都具有 性,請寫出工業上用氯氣與NaOH溶液反應生產消毒劑NaClO的離子方程式 。
(2)棕黃色強刺激性氣體Cl2O為國際公認高效安全滅菌消毒劑之一,實驗室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應制取少量Cl2O和NaHCO3的離子方程式 。
(3)黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。
①KClO3與SO2在強酸性溶液中反應可制得ClO2,此反應的離子方程式為 。
②ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2,每生成1 mol Cl2轉移電子的物質的量為 。
③ClO2可將廢水中的Mn2+轉化為MnO2而除去,本身還原為Cl-,該反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
(4)用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應4HCl+O2
2Cl2+2H2O,可實現氯的循環利用。
已知:①上述反應中,4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的熱量。
則斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為 kJ,H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”) 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 離子反應、氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
爆竹的主要成分為硫黃、炭粉和硝酸鉀,為了一些特殊效果還加入鎂粉、鐵粉、鋁粉、銻粉及無機鹽。下列說法中不正確的是( )
A.爆竹爆炸不宜使用水來滅火,可用干沙
B.爆竹的燃放產生大量污染氣體,應加以限制
C.爆竹燃放過程中硝酸鉀作氧化劑
D.爆竹爆炸過程中發生反應為2KNO3+3C+S
K2S+N2↑+3CO2↑,每生成1 mol N2轉移10NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數的值)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知在pH為4~5的溶液中,Cu2+幾乎不水解,而Fe3+幾乎完全水解。某學生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質量。該同學向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3雜質的CuSO4溶液中加入過量的黑色粉末X,充分攪拌后將濾液用右圖所示裝置電解,其中某電極增重a g,另一電極上產生標準狀況下的氣體V mL。下列說法正確的是( )
A.銅電極連接電源正極
B.黑色粉末X是鐵粉
C.銅的相對原子質量的計算式是
D.石墨電極上發生的反應是4OH--4e-
O2↑+2H2O
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
