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常溫下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列說法中正確的是(　　)

A.溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1

B.溶液中存在HAH++A-

C.與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液為中性

D.原溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液中c(OH-)均增大

 

C

【解析】結合KW=10-14可計算出溶液中c(H+)=1×10-1 mol·L-1、c(OH-)=1×10-13 mol·L-1,所以HA是強酸,B、D選項錯誤,C選項正確;溶液中的c(OH-)就等于水電離出的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1,所以水電離出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1,A選項錯誤

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺非選擇題增分專練 有機推斷練習卷（解析版） 題型：填空題

可降解聚合物P的合成路線如下：

 

已知：

 

(R為烴基)

(1)A的含氧官能團名稱是________。

(2)羧酸a的電離方程式是_______________________________________________。

(3)B→C的化學方程式是_________________________________________________。

(4)化合物D苯環上的一氯代物有2種，D的結構簡式是_______________________。

(5)E→F中反應①和②的反應類型分別是________。

(6)F的結構簡式是_____________________________________________________。

(7)聚合物P的結構簡式是_______________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習物質的組成分類及能量變化練習卷（解析版） 題型：實驗題

某一種胃藥中的抑酸劑為碳酸鈣,其中所含的抑酸劑質量的測定如下:

①需配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液

②取一粒(藥片質量相同) 0.2 g的此胃藥片,磨碎后加入20.0 mL蒸餾水

③以酚酞為指示劑,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用去V mL達滴定終點

④加入25 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液

(1)寫出實驗過程的步驟(寫編號順序)　　　　　　　　　　　。 

(2)下圖所示容器中配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的儀器是(填序號)　　　,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是　　　(填儀器名稱)。 

 

(3)配制上述溶液應選用的容量瓶規格是(填字母)　　　　　。 

A.50 mL　50 mL

B.100 mL　100 mL

C.100 mL　150 mL

D.250 mL　250 mL

(4)寫出有關的化學反應方程式:　　　　　　　、　　　　　　　　。 

(5)每粒胃藥中含碳酸鈣的質量為　　　 g。 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 離子反應、氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

爆竹的主要成分為硫黃、炭粉和硝酸鉀,為了一些特殊效果還加入鎂粉、鐵粉、鋁粉、銻粉及無機鹽。下列說法中不正確的是(　　)

A.爆竹爆炸不宜使用水來滅火,可用干沙

B.爆竹的燃放產生大量污染氣體,應加以限制

C.爆竹燃放過程中硝酸鉀作氧化劑

D.爆竹爆炸過程中發生反應為2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑,每生成1 mol N2轉移10NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數的值)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 電解質溶液與電離平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的相關說法中錯誤的是(　　)

 

A.醋酸的電離平衡常數:B點>A點

B.由水電離出的c(OH-):B點>C點

C.從A點到B點,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)

D.從B點到C點,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知在pH為4~5的溶液中,Cu2+幾乎不水解,而Fe3+幾乎完全水解。某學生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質量。該同學向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3雜質的CuSO4溶液中加入過量的黑色粉末X,充分攪拌后將濾液用右圖所示裝置電解,其中某電極增重a g,另一電極上產生標準狀況下的氣體V mL。下列說法正確的是(　　)

 

A.銅電極連接電源正極

B.黑色粉末X是鐵粉

C.銅的相對原子質量的計算式是

D.石墨電極上發生的反應是4OH--4e-O2↑+2H2O

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 物質結構和元素周期律練習卷（解析版） 題型：實驗題

某校學生化學實驗小組,為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮,設計了一套實驗裝置(部分夾持裝置已略去):

(1)寫出A中反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)B中出現黃色渾濁現象,產生此現象的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)試從原子結構角度解釋氯的氧化性大于硫的原因　　　　　　　　　　　。 

(4)D中干燥管中出現的現象及化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)有同學認為D中的現象并不能說明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加裝洗氣裝置,請畫出其裝置圖　　　　　　(并注明盛裝試劑)。 

(6)還有什么方法能證明氧化性Cl2>S,用一種相關事實說明　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 物質結構與性質（選修3）練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數依次增大,其中A含有3個能級,且每個能級所含的電子數相同;C的最外層有6個運動狀態不同的電子;D是短周期元素中電負性最小的元素;E的最高價氧化物的水化物酸性最強;F除最外層原子軌道處于半充滿狀態,其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族,且相差3個周期。

(1)元素A、B、C的第一電離能由小到大的是　　　　(用元素符號表示)。 

(2)E的最高價含氧酸中E的雜化方式為　　　　。 

(3)F原子的外圍電子排布式為　　　　。 

(4)DE,GE兩種晶體,都屬于離子晶體,但配位數不同,其原因是　。 

(5)已知DE晶體的晶胞如圖所示,若將DE晶胞中的所有E離子去掉,并將D離子全部換為A原子,再在其中的4個“小立方體”中心各放置一個A原子,且這4個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個A原子以單鍵相連,由此表示A的一種晶體的晶胞(已知A—A鍵的鍵長為a cm,NA表示阿伏加德羅常數的數值),則該晶胞中含有　　　　個A原子,該晶體的密度是　　　　g·cm-3(列式表示)。 

 

 

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