Question

某校學生化學實驗小組,為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮,設計了一套實驗裝置(部分夾持裝置已略去):

(1)寫出A中反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)B中出現黃色渾濁現象,產生此現象的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)試從原子結構角度解釋氯的氧化性大于硫的原因　　　　　　　　　　　。 

(4)D中干燥管中出現的現象及化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)有同學認為D中的現象并不能說明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加裝洗氣裝置,請畫出其裝置圖　　　　　　(并注明盛裝試劑)。 

(6)還有什么方法能證明氧化性Cl2>S,用一種相關事實說明　　　　　　　　　　。 

 

Answer 1

(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)S2-+Cl2S↓+2Cl-

(3)氯的原子半徑小于硫,得電子能力強于硫,所以氧化性Cl2強于S

(4)產生大量白煙,8NH3+3Cl26NH4Cl+N2

(5)

(6)2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS

【解析】(5)E中生成NH3,往D中通的是NH3和Cl2,用NH3與Cl2反應驗證N、Cl非金屬性強弱只能用置換反應,2NH3+3Cl2N2+6HCl,生成的HCl與NH3反應生成白煙NH4Cl,所以通入D的Cl2不能含有HCl氣體。(6)應該從非金屬性強弱比較方法的角度考慮,如與氫氣化合的難易程度、得電子能力的強弱等角度分析。