Question

16．已知25℃時，電離平衡常數K_a（HF）=3.6×10^-4 mol/L，溶度積常數K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10 mol³/L³．現向1L 0.2mol/L HF溶液中加入1L 0.2mol•L^-1 CaCl₂溶液，則下列說法中，正確的是（　　）

• A． 25℃時，0.1 mol/L HF溶液中pH=1
• B． K_sp（CaF₂）隨溫度和濃度的變化而變化
• C． 該體系中，K_sp（CaF₂）=$\frac{1}{{K}_{a}HF}$
• D． 該體系中有CaF₂沉淀產生

Answer 1

分析 A．HF酸為弱酸，不能完全電離；
B．Ksp只與溫度有關；
C．Ka（HF）=3.6×10^-4 mol•L^-1，溶度積常數Ksp（CaF₂）=1.46×10^-10mol³•L^-3．
D．Qc＞Ksp，說明有沉淀產生．

解答 解：A．HF酸為弱酸，不能完全電離，則25℃時，0.1 mol•L^-1HF溶液中pH＞1，故A錯誤；
B．Ksp只與溫度有關，則K_sp（CaF₂）隨溫度的變化而變化，與濃度無關，故B錯誤；
C．Ka（HF）=3.6×10^-4 mol•L^-1，溶度積常數Ksp（CaF₂）=1.46×10^-10mol³•L^-3，Ka×Ksp≠1，故C錯誤；
D．兩溶液混合后，c（Ca²⁺）=0.1 mol•L^-1，c（F^-）=$\sqrt{Ka×c（HF）}$=6×10^-3mol/L，則Qc=c²（F^-）•c（Ca²⁺）=（6×10^-3mol/L）•0.1 mol•L^-1=6×10^-4＞Ksp，說明有沉淀產生，故D正確；
故選D．

點評 本題考查平衡常數及沉淀的生成，注意利用溶度積判斷沉淀能否生成，把握影響平衡常數的因素即可解答，題目難度中等．