Question

8．關于化學能與熱能的敘述，正確的是（　　）

• A． 1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱
• B． 化學反應中的能量變化，主要是由化學鍵的變化引起的
• C． 燃料電池反應時，化學能升高
• D． 反應物的總能量高于生成物總能量的反應，不需要加熱就可自行反應

Answer 1

分析 A、中和熱是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量；
B、依據化學反應的實質是舊鍵斷裂和新鍵形成，過程中一定伴隨能量變化；
C、燃料燃燒是自發進行的氧化還原反應，是放熱反應，反應過程中物質的能量降低；
D、反應物的總能量高于生成物總能量的反應是放熱反應，某些放熱反應也需要加熱才能發生反應．

解答 解：A、中和熱是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，酸堿分強弱，一元、二元之分，1mol酸與堿恰好中和時不一定生成1mol水，故A錯誤；
B、依據化學反應的實質是舊鍵斷裂和新鍵形成，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，反應過程中一定伴隨能量變化，化學反應中的能量變化，主要是由化學鍵的變化引起的，故B正確；
C、燃料燃燒是自發進行的氧化還原反應，是放熱反應，反應過程中物質的能量降低，燃料電池反應時，化學能降低，故C錯誤；
D、反應物的總能量高于生成物總能量的反應是放熱反應，某些放熱反應也需要加熱才能發生反應，如氫氣和氧氣點燃火加熱才能反應，鋁熱反應需要引燃才能反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了中和熱概念分析，化學反應能量變化的分析應用時解題關鍵，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．