Question

17．已知一種c（H⁺）=1×10^-3mol•L^-1的酸和一種c（OH^-）=1×10^-3mol•L^-1的堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（　　）

• A． 濃的強酸和稀的強堿溶液反應
• B． 濃的弱酸和稀的強堿溶液反應
• C． 等濃度的強酸和弱堿溶液反應
• D． 生成一種強酸弱堿鹽

Answer 1

分析 A、濃的強酸和稀的強堿溶液反應，則強酸中的c（H⁺）=1×10^-3mol•L^-1和強堿中的c（OH^-）=1×10^-3mol•L^-1均為酸和堿中的全部；
B、由于酸為弱酸，則c（H⁺）=1×10^-3mol•L^-1為酸中的電離出的那部分氫離子，仍有大部分酸未電離；
C、若堿為弱堿，則c（OH^-）=1×10^-3mol•L^-1為弱堿中電離出的那部分氫氧根，還有大部分的弱堿未電離；
D、若生成強酸弱堿鹽，則說明堿為弱堿．

解答 解：A、濃的強酸和稀的強堿溶液反應，則強酸中的c（H⁺）=1×10^-3mol•L^-1和強堿中的c（OH^-）=1×10^-3mol•L^-1均為酸和堿中的全部，兩者會恰好完全反應，則仍有顯中性，故A錯誤；
B、由于酸為弱酸，則c（H⁺）=1×10^-3mol•L^-1為酸中的電離出的那部分氫離子，仍有大部分酸未電離，而只依靠電離出的這部分氫離子即將堿中和，還有大量的酸剩余，故溶液顯酸性，故B正確；
C、若堿為弱堿，則c（OH^-）=1×10^-3mol•L^-1為弱堿中電離出的那部分氫氧根，還有大部分的弱堿未電離，依靠電離出的氫氧根即能將所有的酸反應掉，則堿過量，溶液呈堿性，故C錯誤；
D、如果生成了一種強酸弱堿鹽，則堿部分電離，堿的濃度大于氫氧根離子的濃度，堿過量，沒有全部參加反應，則溶液應該呈堿性，與題意不符合，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算，題目難度不大，注意根據n（H⁺）與n（OH^-）關系以及反應后溶液的酸堿性判斷酸堿的強弱關系．