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6．科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究，把過多的二氧化碳轉化為有益于人類的物質．如將CO2和H2以1：3的體積比混合，通入反應器．在適當的條件下發生反應，生成某種重要的化工原料和水．該化工原料可能是（　　）
A．烯烴B．炔烴C．烷烴D．芳香烴

分析 化學變化中，變化前后原子種類、個數不變，根據原子守恒確定生成物．

解答 解：CO2與H2在一定條件下以1：3混合反應生成化工原料和水，假設CO2和H2的物質的量分別是1mol、3mol，則CO2和H2的混合物中C、H、O原子的物質的量分別是1mol、6mol、2mol，
根據O原子守恒得水的物質的量是2mol，水中含有H原子的物質的量為4mol，所以化工原料中碳原子的物質的量是1mol，氫原子的物質的量是2mol，所以化工原料的最簡式為CH2，符合烯烴的最簡式，
故選A．

點評 本題主要考查物質的確定，根據原子守恒來分析解答即可，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知25℃時，電離平衡常數Ka（HF）=3.6×10-4 mol/L，溶度積常數Ksp（CaF2）=1.46×10-10 mol3/L3．現向1L 0.2mol/L HF溶液中加入1L 0.2mol•L-1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（　　）
A．25℃時，0.1 mol/L HF溶液中pH=1
B．Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化
C．該體系中，Ksp（CaF2）=$\frac{1}{{K}_{a}HF}$
D．該體系中有CaF2沉淀產生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知一種c（H+）=1×10-3mol•L-1的酸和一種c（OH-）=1×10-3mol•L-1的堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（　　）
A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應
C．等濃度的強酸和弱堿溶液反應D．生成一種強酸弱堿鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知戊醇（C5H12O）有8種同分異構體，戊酸（C5H10O2）有4種同分異構體，請你推測分子式為C5H10O2屬于酯類的同分異構體有（　　）種．
A．2B．4C．8D．9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．咖啡酸（如圖）存在于許多中藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特別是對內臟的止血效果較好．下列關于咖啡酸的說法正確的是（　　）
A．咖啡酸的分子式為C9H5O4
B．咖啡酸的某種同分異構體，其苯環上可能連有4個羥基
C．1 mol咖啡酸最多可以和2 mol NaOH反應
D．可以用高錳酸鉀或溴水檢驗咖啡酸分子中所含的碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，下列有機物都能發生加成反應、取代反應、水解反應和中和反應共四種反應的是（　　）
A．一滴香：B．芬必得：
C．維生素B5：D．撲熱息痛：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用于解釋下列現象的化學用語表述正確的是（　　）
A．硫化鈉溶液呈堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B．亞硫酸溶液呈酸性：H2SO3═2H++SO32-
C．FeCl3溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
D．氯化鋁溶液跟過量的氨水反應：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋或加入少量醋酸鈉晶體，都會引起（　　）
A．pH增加B．CH3COOH電離程度增大
C．導電能力減弱D．c（OH-） 減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．溴單質的氧化性介于氯單質和碘單質之間，利用這一性質解決下面的問題．
（1）含有下列哪種分子或離子的試劑加入到含有Br-的溶液中可將Br-氧化為Br2？C
A．I2 B．I -C．Cl2 D．Cl-
（2）如果把氯氣緩慢地通入含有相同物質的量濃度的Br-、I-的混合溶液里，哪種離子先被氧化？為什么？
（3）碘單質遇淀粉會變藍．把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實驗室常用的淀粉碘化鉀試紙．這種試紙潤濕后遇到氯氣會發生什么變化？為什么會發生這種變化？

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同步練習冊答案
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