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19．根據CH2=C（CH3）CH2COOH的結構，可知它不可能具有的性質是（　　）
A．使溴的四氯化碳溶液褪色
B．與銀氨溶液反應析出銀
C．與新制Cu（OH）2反應
D．與乙醇在濃硫酸催化下發生酯化反應

分析 該分子中含有碳碳雙鍵和羧基，所以具有烯烴和羧酸的性質，能發生氧化反應、加成反應、加聚反應、還原反應、取代反應、酯化反應、中和反應，以此解答該題．

解答 解：A．含有碳碳雙鍵，與溴發生加成反應，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正確；
B．不含醛基，不能發生銀鏡反應，故B錯誤；
C．含有羧基，可與氫氧化銅發生中和反應，故C正確；
D．含有羧基，可發生酯化反應，故D正確．
故選B．

點評 本題考查有機物結構和性質，明確官能團及其性質關系即可解答，側重考查烯烴和羧酸性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．早期發現的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成．回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過X-射線衍射方法區分晶體、準晶體和非晶體；
（2）基態鐵原子有4個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為：1s22s22p43s23p43d5可用硫氰化鉀檢驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為血紅色；
（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2，一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數目為6NA．乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是：CH3COOH的相對分子質量大于乙醛并且醋酸存在分子間氫鍵．氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子；
（4）鋁單質為面心立方晶體，其晶胞參數a=0.405nm（晶胞參數就是晶胞立方體的邊長），晶胞中鋁原子的配位數為12．列式表示鋁單質的密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×（0.405×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．六水氯化鍶（SrCl2•6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料制備，生產流程如下：
（1）第①步反應前天青石先研磨粉碎，其目的是增加反應物的接觸面積，提高反應速率，提高原料的轉化率． 
第③步加入適量稀硫酸的目的是除去溶液中Ba2+雜質． 
（2）第①步反應若0.5molSrSO4中只有S被還原，轉移了4mol電子．寫出該反應的化學
方程式：SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑． 
（3）第④步操作依次是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）稱取1.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶
液（產品中不含其它與Ag+反應的離子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol•L-1的KSCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出． 
①上述滴定終點的現象是：滴入最后一滴溶液時，溶液由無色變為血紅色，且30s不褪色． 
②若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產品中SrCl2•6H2O的質量百分含量為93.45%（保留4位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．美國梅奧診所的研究人員發現，綠茶中含有EGCG（表示沒食子兒茶素沒食子酸酯）物質具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌細胞自殺性死亡，已知EGCG的結構式如圖：有關EGCG的說法錯誤的是（　　）
A．EGCG的分子式為C22H18O11
B．EGCG在空氣中易氧化，也能與溴水發生加成反應
C．1molEGCG最多可與含9mol氫氧化鈉的溶液完全作用
D．EGCG能與碳酸鈉溶液反應，但不能放出二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol苯甲酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應可得1 mol苯甲酸乙酯
B．分子式為C4H8Cl2結構中含一個-CH3的同分異構體（不考慮立體異構）有5種
C．1mol乙酰水楊酸（）最多可以和2molNaOH反應
D．可用和HCHO為原料合成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB2，由此可以得出的正確判斷是（　　）
A．原子序數：A大于BB．A和B可能在同一主族
C．A可能在第2周期ⅣA族D．A肯定是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質之間的轉化關系如圖所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質中的一種相同）．

請回答下列問題：
（1）若C為淡黃色化合物，D是一種強堿，寫出C的化學式Na2O2．
（2）若E為18電子微粒，且水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物．
①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因（僅寫出電離方程式即可）：H++H2O+AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-．
②用等式表示E與NaOH溶液反應生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關系：c（Na+）+c（H+）═2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）．
（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應的化學方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．
②已知常溫下物質A與物質B反應生成1mol氣體C的△H=-57kJ•mol-1，1mol氣體C與H2O反應生成化合物D和氣體E的△H=-46kJ•mol-1，寫出物質A與物質B及水反應生成化合物D的熱化學方程式為4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3 （aq）△H=-618kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于化學能與熱能的敘述，正確的是（　　）
A．1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱
B．化學反應中的能量變化，主要是由化學鍵的變化引起的
C．燃料電池反應時，化學能升高
D．反應物的總能量高于生成物總能量的反應，不需要加熱就可自行反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關物質的表達式正確的是（　　）
A．乙炔分子的比例模型示意圖：B．溴乙烷的電子式：
C．乙醇的結構簡式：CH3CH2OHD．1，3-丁二烯的分子式：C4H8

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