Question

4．A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB₂，由此可以得出的正確判斷是（　　）

• A． 原子序數(shù)：A大于B
• B． A和B可能在同一主族
• C． A可能在第2周期ⅣA族
• D． A肯定是金屬元素

Answer 1

分析 A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB₂，根據(jù)化學式知，A為正化合價、B為負化合價，則A的電負性小于B，如果處于同一周期，則原子序數(shù)A＞B，同一周期元素電負性隨著原子序數(shù)增大而增大，則電負性應該A大于B，與前邊矛盾，故舍去；
A、B處于不同周期時，A化合價為偶數(shù)，只能是A在B的前一周期，A可以處于ⅡA、ⅣA族，化合物如CS₂、BeCl₂，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB₂，根據(jù)化學式知，A為正化合價、B為負化合價，則A的電負性小于B，如果處于同一周期，則原子序數(shù)A＞B，同一周期元素電負性隨著原子序數(shù)增大而增大，則電負性應該A大于B，與前邊矛盾，故舍去；
A、B處于不同周期時，A化合價為偶數(shù)，A可以處于ⅡA、ⅣA族，原子半徑B＞A，則只能是A在B的前一周期，形成的化合物如CS₂、BeCl₂，
A．不同周期的元素，原子半徑隨著電子層數(shù)增大而增大，電子層數(shù)越多其原子序數(shù)越大，所以原子序數(shù)A＜B，故A錯誤；
B．如果AB位于同一主族，則形成的化合物只能是SO₂，但原子半徑A＞B，不符合，所以AB不在同一主族，故B錯誤；
C．形成的化合物如CS₂、BeCl₂，所以A可能在第2周期ⅣA族，故C正確；
D．A可能是C元素，C為非金屬元素，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構和元素性質，側重考查學生分析推斷能力，正確推斷元素是解本題關鍵，題目難度中等．