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7．下列說法正確的是（　　）
A．可用丁達爾現象區分溶液與膠體
B．生石灰與水混合的過程只發生物理變化
C．O3是由3個氧原子構成的化合物
D．CuSO4•5H2O是一種混合物

分析 A．膠體有丁達爾效應，溶液沒有；
B．生石灰和水反應生成氫氧化鈣，屬于化學變化；
C．由同種元素組成的純凈物是單質；
D．混合物是不同物質組成的物質．

解答 解：A．膠體有丁達爾效應，溶液沒有，故利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體，故A正確；
B．生石灰和水反應生成氫氧化鈣，反應方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2，該變化屬于化學變化，故B錯誤；
C．由同種元素組成的純凈物是單質，臭氧分子是由3個O原子構成，臭氧屬于單質，故C錯誤；
D．CuSO4•5H2O只含一種物質，是純凈物，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查內容較多，涉及膠體、化學變化、物質的分類等，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．膽固醇是人體必須的生物活性物質，分子式為C25H45O，一種膽固醇酯液晶材料C32H49O2，合成這種膽固醇酯的酸是（　　）
A．C6H11COOHB．C6H5COOHC．C6H10COOHD．C5H10CH2COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．早期發現的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成．回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過X-射線衍射方法區分晶體、準晶體和非晶體；
（2）基態鐵原子有4個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為：1s22s22p43s23p43d5可用硫氰化鉀檢驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為血紅色；
（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2，一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數目為6NA．乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是：CH3COOH的相對分子質量大于乙醛并且醋酸存在分子間氫鍵．氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子；
（4）鋁單質為面心立方晶體，其晶胞參數a=0.405nm（晶胞參數就是晶胞立方體的邊長），晶胞中鋁原子的配位數為12．列式表示鋁單質的密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×（0.405×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．兩種氣態烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到C02和H2O的物質的量隨著混合烴物質的量的變化如圖所示．則下列對混合烴的判斷正確的是（　　）
A．一定含有CH4B．一定含有C2H6C．一定含有C2H4D．一定不含有C3H4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也不產生沉淀的是（　　）
A．Na+　Ba2+　Cl-　SO42-B．K+　Na+　NO3-　OH-
C．H+　NH4+　Fe3+　SO42-D．H+　Cl-　CO32- NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室以銅、稀硫酸、硝酸為原料制取硫酸銅晶體的原理如下：將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體．請回答下列問題：

（1）為了節約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為：3：2．
（2）為了吸收該反應中產生的尾氣，請選擇下列裝置中合適的裝置序號B．
（3）為了使制備實驗更加符合綠色化學的要求，某校化學研究性學習小組進行如下設計：
第一組：以空氣為氧化劑法．
【方案1】將銅粉在坩堝（填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
【方案2】將空氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應．向反應液中加少量FeSO4，即發生反應，生成硫酸銅．反應完全后，加物質甲調節pH，鐵元素全部沉淀（注：鐵離子的濃度下降到10-5mol•L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶．
已知：Ksp[Cu（（OH）2]≈10-22，Ksp[Fe（（OH）2]≈10-16，Ksp[Fe（（OH）3]≈10-38若開始時加入的銅粉為3.2g，最后所得溶液為500mL，溶液中含有鐵元素0.005mol．則：
①為了使鐵元素全部沉淀，應調節pH至少為3．
②上述物質甲不可以選用的物質是BE．
A、CuO   B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2（OH）2CO3   E、Fe2（SO4）3  F、Cu（OH）2
③反應中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因如下：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
第二組：以過氧化氫為氧化劑法．
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol•L-1的稀硫酸中，控溫在50℃，再加入18mL 10%的H2O2，反應0.5h；然后升溫至60℃，持續反應1h．反應后先過濾除去過量的銅；再蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾并用少量95%的酒精淋洗后晾干，稱量得CuSO4•5H2O 10.5g．則：
④反應時溫度控制在50℃～60℃不宜過高的原因是防止雙氧水分解．
⑤本實驗中CuSO4•5H2O的產率為84%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．六水氯化鍶（SrCl2•6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料制備，生產流程如下：
（1）第①步反應前天青石先研磨粉碎，其目的是增加反應物的接觸面積，提高反應速率，提高原料的轉化率． 
第③步加入適量稀硫酸的目的是除去溶液中Ba2+雜質． 
（2）第①步反應若0.5molSrSO4中只有S被還原，轉移了4mol電子．寫出該反應的化學
方程式：SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑． 
（3）第④步操作依次是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）稱取1.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶
液（產品中不含其它與Ag+反應的離子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol•L-1的KSCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出． 
①上述滴定終點的現象是：滴入最后一滴溶液時，溶液由無色變為血紅色，且30s不褪色． 
②若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產品中SrCl2•6H2O的質量百分含量為93.45%（保留4位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．美國梅奧診所的研究人員發現，綠茶中含有EGCG（表示沒食子兒茶素沒食子酸酯）物質具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌細胞自殺性死亡，已知EGCG的結構式如圖：有關EGCG的說法錯誤的是（　　）
A．EGCG的分子式為C22H18O11
B．EGCG在空氣中易氧化，也能與溴水發生加成反應
C．1molEGCG最多可與含9mol氫氧化鈉的溶液完全作用
D．EGCG能與碳酸鈉溶液反應，但不能放出二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于化學能與熱能的敘述，正確的是（　　）
A．1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱
B．化學反應中的能量變化，主要是由化學鍵的變化引起的
C．燃料電池反應時，化學能升高
D．反應物的總能量高于生成物總能量的反應，不需要加熱就可自行反應

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