Question

1．某同學在實驗室研究SO₂的性質（夾持裝置省略，裝置內的空氣已排除）
（1）請寫出Cu與濃硫酸反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）②中的現象是品紅溶液褪色；⑤的作用是吸收尾氣．
（3）③中產生大量白色沉淀，白色沉淀的化學式為BaSO₃．
（4）④中發生反應的化學方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．
（5）該同學設計的實驗可證明SO₂具有B C E．
A．氧化性  B．還原性  C．漂白性  D．酸性  E．酸性氧化物的某些通性．

Answer 1

分析 （1）銅與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫、硫酸銅和水；
（2）依據二氧化硫的漂白性解答；二氧化硫有毒，直接排放能夠引起空氣污染，二氧化硫能夠與氫氧化鈉反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收；
（3）二氧化硫為酸性氧化物與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀；
（4）二氧化硫具有還原性，能夠與氯水反應生成硫酸和氯化氫；
（5）依據（2）（3）（4）表現的性質解答．

解答 解：（1）銅與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫、硫酸銅和水，化學方程式：Cu+2 H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
故答案為：Cu+2 H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，二氧化硫有毒，直接排放能夠引起空氣污染，二氧化硫能夠與氫氧化鈉反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收；
故答案為：品紅溶液褪色；吸收尾氣；
（3）二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，所以得到的沉淀為BaSO₃，故答案為：BaSO₃；
（4）二氧化硫、氯氣與水反應生成硫酸和氯化氫，化學方程式：SO₂+Cl₂+2 H₂O═H₂SO₄+2 HCl，故答案為：SO₂+Cl₂+2 H₂O═H₂SO₄+2 HCl；
（ 5 ）依據（2）（3）（4）可知：二氧化硫表現的性質為：漂白性、酸性氧化物的性質、還原性，故選：B C E．

點評 本題為二氧化硫性質的實驗探究，明確二氧化硫的性質是解題關鍵，題目難度不大．