Question

11．現有原子序數為1～20元素的元素性質或原子結構如下，按要求回答下列有關問題：
（1）元素甲是第3周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A．寫出A的化學式NH₄Cl，A中含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵．
（2）在第3周期元素的原子半徑中（0族除外），元素乙的原子半徑最大，寫出元素乙的最高價氧化物對應水化物的電子式．
（3）金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗CO₂，則元素丙的簡單離子與元素甲的簡單離子的半徑大小關系是r（Cl^-）＞r（Ca²⁺）（用離子符號表示），元素丁的原子序數比丙小8，寫出元素丁的單質在CO₂中燃燒的化學方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）元素戊是第3周期中簡單離子半徑最小的元素，寫出該元素的最高價氧化物對應水化物與乙元素的最高價氧化物對應水化物溶液反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）元素甲是第3周期ⅦA族元素，則甲為Cl，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A，應是銨鹽，即A為氯化銨，含有離子鍵與共價鍵；
（2）在第3周期元素的原子半徑中（0族除外），元素乙的原子半徑最大，則乙為Na，其最高價氧化物對應水化物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構成；
（3）金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗CO₂，則丙為Ca，電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小；
元素丁的原子序數比丙小8，則丁為Mg，Mg在CO₂中燃燒生成MgO與碳；
（4）元素戊是第3周期中簡單離子半徑最小的元素，則戊為Al，該元素的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水．

解答 解：（1）元素甲是第3周期ⅦA族元素，則甲為Cl，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A，應是銨鹽，即A為NH₄Cl，含有離子鍵與共價鍵，故答案為：NH₄Cl；離子鍵、共價鍵；
（2）在第3周期元素的原子半徑中（0族除外），元素乙的原子半徑最大，則乙為Na，其最高價氧化物對應水化物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構成，電子式為，
故答案為：；
（3）金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗CO₂，則丙為Ca，電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：r（Cl^-）＞r（Ca²⁺）；
元素丁的原子序數比丙小8，則丁為Mg，Mg在CO₂中燃燒生成MgO與碳，反應方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案為：r（Cl^-）＞r（Ca²⁺）；2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）元素戊是第3周期中簡單離子半徑最小的元素，則戊為Al，該元素的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查了位置、結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，明確元素周期律內容、元素周期表結構為解答關鍵，試題知識點較多、綜合性較強，充分開心學生的分析、理解能力及靈活應用能力．