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19．下列說法正確的是（　　）
A．將鈉放入水中，鈉將沉在水底
B．將一小塊鈉放在稀鹽酸中，鈉將與水反應生成NaOH和H2，生成的NaOH再與HCl反應生成NaCl和H2O
C．將一小塊鈉放在CuSO4溶液中發生如下反應：2Na+CuSO4═Na2SO4+Cu
D．Na2O和Na2O2中，氧元素化合價不同

分析 A．鈉密度小于水；
B．金屬鈉和水的反應不如金屬鈉和酸之間的反應劇烈；
C．金屬鈉和鹽溶液之間的反應是先和其中的水反應；
D．氧化鈉中氧元素化合價為-2價，過氧化鈉中氧元素為-1價．

解答 解：A．鈉密度小于水，將鈉放入水中，鈉將浮在水面上，故A錯誤；
B．金屬鈉和水的反應不如金屬鈉和酸之間的反應劇烈，所以將一小塊鈉放在稀鹽酸中，金屬鈉會和鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣，故B錯誤；
C．金屬鈉和硫酸銅溶液之間的反應是先和其中的水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后是氫氧化鈉和硫酸銅之間發應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故C錯誤；
D．氧化鈉中氧元素化合價為-2價，過氧化鈉中氧元素為-1價，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了鈉的性質，熟悉鈉與水、鹽溶液、酸反應是解題關鍵，注意與鹽溶液反應實質先與水反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某校化學興趣小組的同學為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產物和產物的性質，他們開展了如下探究性學習．
I．查閱資料，獲取了相關知識信息：
金屬的活潑性不同，其硝酸鹽分解產物不同，依據金屬活動順序表：
（1）K→Na等活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣，
如：2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2，
如：2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2，
如：2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
Ⅱ．實驗探究，在實驗的基礎上得到相關結論：
【實驗一】探究Fe（NO3）2熱分解固體產物中Fe元素的價態．該小組甲同學將Fe（NO3）2熱分解固體產物溶于足量的稀H2SO4得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗．
（1）提出猜想：猜想一：Fe元素只顯+2價；
猜想二：Fe元素只顯+3價；
猜想三：Fe元素既有+2價又有+3價．
（2）實驗操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入KMnO4溶液．
（3）實驗現象：實驗①溶液呈血紅色；實驗②KMnO4溶液顏色不褪色．
（4）實驗結論：猜想二成立，Fe（NO3）2分解的化學方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
【實驗二】探究Fe（NO3）2熱分解氣體產物的性質．小組乙、丙同學進行了如下圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）：

實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質量Fe（NO3）2裝于大試管中，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（1）乙同學使用Ⅰ裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，
乙同學的正確操作方法是用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽中取出，正放在試驗臺上．
（2）丙同學取等質量的Fe（NO3）2同樣條件下熱分解，并使用Ⅱ裝置收集氣體產物，可收集到8mL氣體．
【實驗三】探究固體混合物的組成和特征．
（1）小組丁同學取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物質的量之比可能是C
（填字母序號）．
A．1：2：3        B．2：1：3       C．1：2：2      D．3：8：5
（2）若取按上述比例混合的固體硝酸鹽1mol溶于100mL 3mol•L-1的硫酸中，再向溶液中加入銅片，可溶解的銅的最大質量為14.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某研究性學習小組設計如圖裝置來證實稀硝酸與銅反應生成了NO．
（1）補充完成下列實驗步驟：
①檢查裝置的氣密性．
②打開活塞A，往U型管右側漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接觸到A處橡皮塞（或稀硝酸浸沒銅絲）為止．
③關閉活塞A，觀察實驗現象．
（2）記錄描述觀察到的實驗現象：
可觀察到的現象有：U型管左側銅絲逐漸溶解，有無色氣體產生，溶液呈藍色，隨著反應的不斷進行，最后反應自行停止．該過程反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）為了進一步證明反應確實生成了NO，還需要的操作及看到的現象為打開活塞A，若干燥管中出現紅棕色氣體，則證明產生了NO氣體，反之，則無．
（4）將2.56g銅粉與10mL濃硝酸反應，充分反應后收集到NO2和NO的混合氣體體積為1.12L（標準狀況下），測得溶液中剩余H+ 的物質的量濃度為1.0mol/L，則原濃硝酸的物質的量濃度為14.0mol/L（溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室需要用NaOH固體配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用濃硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是B、C、D
A．容量瓶洗滌后殘留少量水不影響使用
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制NaOH溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制硫酸溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次搖勻．
（3）用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL（保留到小數點后1位．），若實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關乙醇汽油的說法正確的是（　　）
A．乙醇汽油是一種純凈物
B．乙醇汽油作燃料不會產生碳氧化物等有害氣體，其優點是可以減少對環境的污染
C．乙醇和汽油都可作溶劑，也可相互溶解
D．乙醇和乙二醇互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室部分儀器或裝置如圖1所示，請回答下列問題．

（1）若要組裝一套二氧化碳氣體的發生和收集的裝置，可選擇圖2中的ACEF（填標號）．實驗
室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）用該裝置還可以制取的氣體是氧氣，選擇氣體的發生裝置應考慮的因素是反應物狀態和反應條件．
（3）若用高錳酸鉀制取氧氣，你認為還需要增加的儀器是酒精燈，
用圖2所示裝置收集氧氣，氧氣應從a（填“a”或“b”）端導入．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現有原子序數為1～20元素的元素性質或原子結構如下，按要求回答下列有關問題：
（1）元素甲是第3周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A．寫出A的化學式NH4Cl，A中含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵．
（2）在第3周期元素的原子半徑中（0族除外），元素乙的原子半徑最大，寫出元素乙的最高價氧化物對應水化物的電子式．
（3）金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗CO2，則元素丙的簡單離子與元素甲的簡單離子的半徑大小關系是r（Cl-）＞r（Ca2+）（用離子符號表示），元素丁的原子序數比丙小8，寫出元素丁的單質在CO2中燃燒的化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）元素戊是第3周期中簡單離子半徑最小的元素，寫出該元素的最高價氧化物對應水化物與乙元素的最高價氧化物對應水化物溶液反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列熱化學方程式書寫正確且對應的△H與括號內表述相符的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6 kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和熱）
C．H2O （g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-242 kJ/mol （反應熱）
D．C（s）+O2（ g ）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol（反應熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關物質除雜、鑒別所用試劑或方法正確的是（　　）
A．除去鐵粉中混有的鋅粉，可加入過量的硫酸亞鐵溶液并過濾
B．用酚酞溶液可一次性鑒別稀硫酸、澄清石灰水、和氯化鈉溶液
C．要除去CO2氣體中的少量HCl氣體，可將其通過足量的NaOH溶液
D．不加任何試劑即可鑒別KCl溶液、NaOH溶液、K2SO4溶液、CuSO4溶液

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