Question

7．實驗室需要用NaOH固體配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用濃硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是B、C、D
A．容量瓶洗滌后殘留少量水不影響使用
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制NaOH溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制硫酸溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次搖勻．
（3）用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL（保留到小數點后1位．），若實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好．

Answer 1

分析 （1）根據配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器；
（2）依據容量瓶構造解答；
（3）依據m=CVM計算溶質的質量；分析定容時仰視刻度線對溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（4））根據C=$\frac{1000ρω}{M}$和稀釋定律C（濃）V（濃）=C（�。￢（�。﹣碛嬎�；依據濃硫酸的體積選擇量筒的規格．

解答 解：（1）配制溶液的操作步驟：首先計算出需要的溶質的質量（濃硫酸體積），然后天平稱量（量筒量�。�，后放入燒杯中溶解（稀釋），同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．在此過程中用到的儀器有：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器有：100mL容量瓶、玻璃棒，不需要的是：平底燒瓶和分液漏斗；
故答案為：A、C；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）A．定容時還需要向容量瓶中加入蒸餾水，所以容量瓶洗滌后殘留少量水對實驗無影響，故A不選；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液洗滌，導致溶質的物質的量偏大，配制溶液的濃度偏高，故B錯誤；
C．容量瓶為精密儀器，不能用來溶解物質，故C錯誤；
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線，容量瓶不能稀釋溶液，故D錯誤；
E．蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，目的是搖勻溶液，故E正確；
故選：B、C、D；
（3）用NaOH固體配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，應配置500mL溶液，需要溶質的質量為：0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；
定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大，溶液的濃度偏��；
故答案為：2.0； 小于；
（4）濃硫酸的物質的量濃度=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；設需要濃硫酸的體積為VmL，根據稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×Vml=500mL×0.5mol/L；解得V=13.6；應選擇15mL量筒；
故答案為：13.6；15．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，熟悉配制過程是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．