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5．空氣中氮氣和氧氣所占的體積之比為4：1，則空氣中氮氣和氧氣的物質的量之比為4：1，二者的質量之比為7：2，由此得出空氣的平均摩爾質量為28.8g/mol．（忽略其他氣體）．

分析相同條件下，氣體摩爾體積相等，氣體的體積之比等于其物質的量之比，據(jù)此計算空氣中氮氣和氧氣的物質的量之比；根據(jù)m=nM計算二者質量之比，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算空氣平均摩爾質量．

解答解：相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nV_m知，氣體的體積之比等于其物質的量之比，所以空氣中氮氣和氧氣的物質的量之比=4：1；根據(jù)m=nM知，二者質量之比=（4×28）：（1×32）=7：2，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$得空氣平均摩爾質量=$\frac{4×28+1×32}{4+1}$g/mol=28.8g/mol，
故答案為：4：1；7：2；28.8g/mol．

點評本題考查物質的量有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確物質的量公式中各個物理量關系即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于化學反應與能量變化的關系說法正確的是（　　）

	A．	由氫氣燃燒放熱可知，2mol氫氣的能量高于2mol水的能量
	B．	燃燒天然氣做飯時，其能量轉化形式只有化學能轉化為熱能
	C．	已知碳酸鈣分解為吸熱反應，則CaO與CO₂反應為放熱反應
	D．	根據(jù)能量守恒定律分析鈉在氯氣中燃燒的反應可知，參與反應的鈉與氯氣的總能量等于生成的氯化鈉的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（　　）

	A．	現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3N_A
	B．	標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5N_A
	C．	標準狀況下，2.24 L Cl₂溶于水中達到飽和，轉移的電子數(shù)是0.1N_A
	D．	25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．5mol的氧氣中有多少個氧原子？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．1.204×10²³個NH₄⁺的物質的量為0.2mol，質量為3.6g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某同學為了探究甲烷、乙烯和苯分別與鹵素反應的情況，分別設計了以下3個實驗，請回答下列問題．
Ⅰ．甲、乙兩支試管分別盛甲烷和氯氣的混合氣體（以體積比1：1混合），其中一支用黑紙包好，將它們置于光線一般的室內，等待片刻，觀察現(xiàn)象．請?zhí)顚懴卤恚?br />

實驗現(xiàn)象		實驗結論
甲	在光照條件下，試管內氣體顏色變淺了；試管內壁上出現(xiàn)了油狀液滴．	CH₄與Cl₂在光照條件下發(fā)生化學反應
乙	迅速剝開黑紙，立即觀察，試管內氣體顏色為黃綠色．	CH₄與Cl₂在無光照條件下不發(fā)生化學反應．

請寫出CH₄和Cl₂在光照條件下發(fā)生反應，生成一氯取代產物的化學方程式CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl
Ⅱ．為探究乙烯與溴的加成反應，因實驗室制得的乙烯中通常會含有少量的SO₂等雜質氣體，該同學認為應先除去雜質，再通入溴水中．為此，他設計了如圖所示的實驗裝置：

請回答：
（1）①、②、③裝置中可盛放的試劑是：①A、②B、③C．（填序號）
A．NaOH溶液 B．品紅 C．溴水 D．酸性高錳酸鉀溶液
（2）除雜后，觀察到溴水褪色，結合所學內容得出結論：乙烯可與溴水發(fā)生加成反應．請寫出化學反應方程式CH₂=CH₂+Br₂→

．
Ⅲ．為了探究苯與溴反應生成溴苯的實驗，該同學采用下圖所示裝置，請分析裝置并完成下列題目：

（1）關閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶中由A口加入過量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為

（2）D、E試管內出現(xiàn)的現(xiàn)象為石蕊溶液變紅、出現(xiàn)淡黃色沉淀．
通過探究，該同學得出結論：甲烷、乙烯和苯在不同的條件下均能與鹵素反應．
Ⅳ．現(xiàn)有H₂、Cl₂、乙烷、乙烯這四種原料，請你設計一種制取一氯乙烷的最佳實驗方案，請用方程式表示出來（注意：原料不一定要全部選用）．H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl、CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某校化學興趣小組的同學為探究Fe（NO₃）₂等硝酸鹽熱分解產物和產物的性質，他們開展了如下探究性學習．
I．查閱資料，獲取了相關知識信息：
金屬的活潑性不同，其硝酸鹽分解產物不同，依據(jù)金屬活動順序表：
（1）K→Na等活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣，
如：2NaNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO₂+O₂↑；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO₂和O₂，
如：2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO₂和O₂，
如：2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑．
Ⅱ．實驗探究，在實驗的基礎上得到相關結論：
【實驗一】探究Fe（NO₃）₂熱分解固體產物中Fe元素的價態(tài)．該小組甲同學將Fe（NO₃）₂熱分解固體產物溶于足量的稀H₂SO₄得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗．
（1）提出猜想：猜想一：Fe元素只顯+2價；
猜想二：Fe元素只顯+3價；
猜想三：Fe元素既有+2價又有+3價．
（2）實驗操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入KMnO₄溶液．
（3）實驗現(xiàn)象：實驗①溶液呈血紅色；實驗②KMnO₄溶液顏色不褪色．
（4）實驗結論：猜想二成立，F(xiàn)e（NO₃）₂分解的化學方程式是4Fe（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8NO₂↑+O₂↑．
【實驗二】探究Fe（NO₃）₂熱分解氣體產物的性質．小組乙、丙同學進行了如下圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）：

實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質量Fe（NO₃）₂裝于大試管中，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（1）乙同學使用Ⅰ裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，
乙同學的正確操作方法是用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽中取出，正放在試驗臺上．
（2）丙同學取等質量的Fe（NO₃）₂同樣條件下熱分解，并使用Ⅱ裝置收集氣體產物，可收集到8mL氣體．
【實驗三】探究固體混合物的組成和特征．
（1）小組丁同學取KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂的物質的量之比可能是C
（填字母序號）．
A．1：2：3 B．2：1：3 C．1：2：2 D．3：8：5
（2）若取按上述比例混合的固體硝酸鹽1mol溶于100mL 3mol•L^-1的硫酸中，再向溶液中加入銅片，可溶解的銅的最大質量為14.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）用一種試劑鑒別下列各組物質：
①鑒別Fe、FeO、CuO、FeS、MnO₂、活性碳等黑色物質，試劑是濃鹽酸
②鑒別FeSO₄、（NH₄）₂SO₄、AlCl₃、MgCl₂、KNO₃等五種溶液，試劑是氫氧化鈉溶液
③鑒別K₂S、AgNO₃、NH₄SCN、KBr、NaI等五種無色溶液，試劑是氯化鐵溶液
（2）實驗室里常用的干燥劑有：①濃硫酸（98%），②無水氯化鈣，③變色硅膠[硅膠的主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無水氯化鈷（CoCl₂）作指示劑，無水氯化鈷呈藍色，吸水后變?yōu)镃oCl₂•6H₂O呈粉紅色]，④五氧化二磷，⑤堿石灰（主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣，制法是：把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強熱蒸干），等等．
a、寫出制取干燥劑堿石灰過程中有關反應的化學方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂，Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+H₂O．
b、上述物質中，屬于純凈物的是B
A．①②④B．②④C．①②④⑤D．全部
c、上述干燥劑中，不宜用于干燥氯化氫氣體的是⑤
d、上述①～④，其主要化學成分依次屬于酸、鹽、氧化物、氧化物
（填寫各物質所屬的類別）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．

實驗室需要用NaOH固體配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用濃硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是B、C、D
A．容量瓶洗滌后殘留少量水不影響使用
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制NaOH溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制硫酸溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次搖勻．
（3）用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL（保留到小數(shù)點后1位．），若實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好．

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