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20．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molCl2與足量的鐵反應生成FeCl3，轉移的電子數是3NA
B．1mol氧氣含有的原子數是1mol氖氣含有的原子數的兩倍
C．7.8g Na2O2中含有陰離子的數目為0.1NA，與足量水反應時電子轉移了0.1NA
D．在標準狀況下，NA個水分子所占有的體積約為22.4L

分析 A．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，但1molCl2與足量的鐵反應，氯氣量不足，電子轉移依據氯氣計算；
B．氧氣為雙原子分子，氖氣為單原子分子；
C．一個過氧化鈉分子中含有一個陰離子，根據過氧化鈉的質量與陰離子的關系計算陰離子數；7.8g過氧化鈉與水反應時轉移電子數為NA；
D．氣體摩爾體積使用對象為氣體．

解答 解：A．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，但1molCl2與足量的鐵反應，氯氣量不足，轉移電子數目為2NA，故A錯誤；
B．氧氣為雙原子分子，氖氣為單原子分子，1mol氧氣含有2mol氧原子，1mol氖氣含有1mol原子，故B正確；
C．一個過氧化鈉分子中含有一個陰離子，7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，所以過氧化鈉中含有的陰離子0.1NA；過氧化鈉與水的反應方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以7.8g過氧化鈉與足量水反應時電子轉移了0.1NA，故C正確；
D．標況下水為液體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；
故選：BC．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用對象，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某研究性學習小組設計如圖裝置來證實稀硝酸與銅反應生成了NO．
（1）補充完成下列實驗步驟：
①檢查裝置的氣密性．
②打開活塞A，往U型管右側漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接觸到A處橡皮塞（或稀硝酸浸沒銅絲）為止．
③關閉活塞A，觀察實驗現象．
（2）記錄描述觀察到的實驗現象：
可觀察到的現象有：U型管左側銅絲逐漸溶解，有無色氣體產生，溶液呈藍色，隨著反應的不斷進行，最后反應自行停止．該過程反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）為了進一步證明反應確實生成了NO，還需要的操作及看到的現象為打開活塞A，若干燥管中出現紅棕色氣體，則證明產生了NO氣體，反之，則無．
（4）將2.56g銅粉與10mL濃硝酸反應，充分反應后收集到NO2和NO的混合氣體體積為1.12L（標準狀況下），測得溶液中剩余H+ 的物質的量濃度為1.0mol/L，則原濃硝酸的物質的量濃度為14.0mol/L（溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現有原子序數為1～20元素的元素性質或原子結構如下，按要求回答下列有關問題：
（1）元素甲是第3周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A．寫出A的化學式NH4Cl，A中含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵．
（2）在第3周期元素的原子半徑中（0族除外），元素乙的原子半徑最大，寫出元素乙的最高價氧化物對應水化物的電子式．
（3）金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗CO2，則元素丙的簡單離子與元素甲的簡單離子的半徑大小關系是r（Cl-）＞r（Ca2+）（用離子符號表示），元素丁的原子序數比丙小8，寫出元素丁的單質在CO2中燃燒的化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）元素戊是第3周期中簡單離子半徑最小的元素，寫出該元素的最高價氧化物對應水化物與乙元素的最高價氧化物對應水化物溶液反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列熱化學方程式書寫正確且對應的△H與括號內表述相符的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6 kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和熱）
C．H2O （g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-242 kJ/mol （反應熱）
D．C（s）+O2（ g ）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol（反應熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列有關敘述正確的是（　　）
A．pH相等的①NH4NO3、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三溶液中，c（NH4+）大小順序為：①＞②＞③
B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7 mol/L
D．10 mL pH=12NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH剛好等于7，則溶液體積V（總）=20 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L空氣中含有NA個單質分子
B．1 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2NA
C．NA個NO2與92g N2O4含有相同的氧原子數
D．標準狀況下22.4L CO與常溫下44gCO2所含碳原子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是（　�。�
A．Al與稀H2SO4、稀HNO3反應均生成鋁鹽并放出氣體，說明Al與兩種酸均發生置換反應
B．常溫下濃硫酸能使鐵和鋁發生鈍化，于是可在常溫下用鐵或鋁制品貯藏、貯運濃硫酸
C．Cl2和SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者都有氧化性
D．向溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-或SO32-中的一種或兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關物質除雜、鑒別所用試劑或方法正確的是（　�。�
A．除去鐵粉中混有的鋅粉，可加入過量的硫酸亞鐵溶液并過濾
B．用酚酞溶液可一次性鑒別稀硫酸、澄清石灰水、和氯化鈉溶液
C．要除去CO2氣體中的少量HCl氣體，可將其通過足量的NaOH溶液
D．不加任何試劑即可鑒別KCl溶液、NaOH溶液、K2SO4溶液、CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g•cm-3，質量分數為w，物質的量濃度為c mol•L-1，溶液中含氫氧化鈉的質量為m g，該溫度下NaOH的溶解度為S．則下列關系中不正確的是（　�。�
A．S=$\frac{100w}{1-w}$B．w=$\frac{4c}p9vv5xb5$%
C．S=$\frac{4000c}{1000d-40c}$D．C=$\frac{m}{40V}$

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