Question

1．已知碳酸鈉穩定而碳酸氫鈉（NaHCO₃）不穩定，碳酸氫鈉受熱易分解，反應的化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．現取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物20g，加熱到質量不再改變為止，剩余固體質量為16.9g．求原混合物中Na₂CO₃的質量分數？（計算題請保留一位小數．）

Answer 1

分析 加熱NaHCO₃生成Na₂CO₃、CO₂、H₂O，加熱到質量不再改變為止，剩余固體質量為16.9g，因生成的二氧化碳和水并非固體，即減少的質量就是生成的CO₂與H₂O的質量之和，由此分析解答．

解答 解：設原混合物中NaHC0₃的質量為m，
2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O   固體質量差值
168                 44    18      62
 m                           20g-16.9g=3.1g
 $\frac{168}{62}=\frac{m}{3.1g}$
解得：m=8.4g
則原混合物中碳酸鈉的質量分數為：$\frac{20g-8.4g}{20g}$×100%=58.0%，
答：原混合物中Na₂CO₃的質量分數58.0%．

點評 要充分挖掘題目中的條件，考慮到影響物質質量變化的各種因素，如放出氣體、生成沉淀、生成水等．