Question

11．如圖所示，燒杯內盛有濃硝酸，在燒杯中放人用銅線相連的鐵、鉛兩個電極，甲、乙兩同學在確定電池的正、負極時發生了爭執，甲認為Fe比Pb活潑，Fe應為負極；乙認為Fe在濃硝酸中鈍化，Pb應為負極． 
（1）丙同學認為將濃硝酸換成另一種溶液，根據電流計指針偏轉的情況可判斷甲與乙誰的觀點對，則換成的另一種溶液可以是稀硝酸，若指針偏轉方向與濃硝酸作電解液時的偏轉方向相同（填“相同”或“不相同”）．則證明甲同學的觀點對． 
（2）若在Fe、Pb足量的情況下，觀察到后來電流計指針反方向偏轉，該現象支持乙（填“甲”或“乙”）同學的觀點，電流計指針反方向偏轉的原因是隨著濃硝酸參加反應，濃度逐漸變稀，溶解Fe表面的氧化物并進一步形成以Fe為負極的原電池．

Answer 1

分析 （1）金屬鐵遇到濃硝酸會發生鈍化，但是常溫下可以和稀硝酸之間發生反應，原電池的負極是發生失電子的氧化反應的電極，據此回答判斷；
（2）金屬鈍化是表面致密的氧化膜存在的緣故，金屬鐵的氧化物可以溶于酸中，根據原電池的工作原理來回答．

解答 解：（1）金屬鐵遇到濃硝酸會發生鈍化，但是常溫下可以和稀硝酸之間發生反應，將濃硝酸換成稀硝酸，金屬鐵可以和稀硝酸之間發生自發氧化還原反應，鐵的活潑性強于Pb，所以鐵是負極，如果換電解質后，電流計指針偏轉一樣，則電子的移動方向一樣，金屬鐵是負極，故甲的觀點正確，故答案為：稀硝酸；相同；
（2）Fe、Pb足量的情況下，觀察到后來電流計指針反方向偏轉，該現象說明電子的移動方向由Pb移向Fe，此時Pb是負極，該現象支持乙的觀點，但是電流計指針反方向偏轉的原因是：隨著濃硝酸參加反應，濃度逐漸變稀，溶解Fe表面的氧化物并進一步形成以Fe為負極的原電池，故答案為：乙；隨著濃硝酸參加反應，濃度逐漸變稀，溶解Fe表面的氧化物并進一步形成以Fe為負極的原電池．

點評 本題涉及原電池的構成、電極的判斷以及原電池的工作原理的應用等知識，屬于基本知識的考查，難度中等．