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14．在密閉容器中發生下列反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（　　）
A．平衡向正反應方向移動B．a+b＞c+d
C．C的體積分數降低D．B的轉化率升高

分析 假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，即a+b＜c+d，依據平衡移動方向分析選項．

解答 解：假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，即a+b＜c+d，
A．平衡向逆反應方向移動，A的轉化率變小，故A錯誤；
B．增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，該平衡向逆反應方向移動，所以a+b＜c+d，故B錯誤．
C．平衡向逆反應方向移動，C的體積分數減小，故C正確；
D．平衡向逆反應方向移動，B轉化率減小，故B錯誤；
故選C．

點評 本題考查平衡移動，正確判斷氣體體積剛壓縮的一瞬間D的濃度變化是解本題的關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）
A．1molCO2的質量為44g/mol
B．CO2的摩爾質量為44g
C．CO2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量
D．NA個CO2的質量與CO2的相對分子質量在數值上相同（NA為阿伏加德羅常數）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某學習小組開展下列突驗探究活動

（1）裝置A中反應的化學方程式為CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O
（2）設計實驗：利用裝置1中產生的氣體證明+4價硫具有氧化性將SO2通入氫硫酸溶液中，出現淡黃色沉淀，證明+4價硫具有氧化性
（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱

裝置連接順序為A，C，B，E，D，F，其中裝置C的作用是除去HCl，通過D中品紅不褪色，F中出現白色沉淀現象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸
（4）利用G裝置可測定裝置A殘液中SO2的含量，量取1.00mL殘夜于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部溢出并與錐形瓶中H2O2完全反應SO2+H2O2=H2SO4然后用0.1000mol/L-1NaOH標準溶液進行滴定，至終點時消耗NaOH溶液20.00mL．
①圖G中球形冷凝管進水口為b（填“a”或“b”）
②殘液中SO2含量為64.00g．L-1
③經過多次測定發現，測定值始終高于實際值，則其原因是殘留液中有剩余的鹽酸．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛地開發和應用前景．反應：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數據判斷△H1＜0（選填“＞”“=”或“＜”），根據該反應特點，此反應自發進行的條件是低溫（選填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol•L-1，則CO的轉化率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對于反應3A+B═2C，下列說法正確的是（　　）
A．某溫度時，化學反應速率無論用A、B、C何種物質表示，其數值都是相同的
B．其它條件不變時，升高溫度，反應速率加快
C．其它條件不變時，增大壓強，反應速率加快
D．若增加或減少A物質的量，反應速率一定會發生明顯的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料．科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統，成功地實現了以CO2和H2O合成CH4，下列說法不正確的是（　　）
A．該過程是將太陽能轉化為化學能的過程
B．GaN表面發生氧化反應，有O2產生
C．電解液中的H+從質子交換膜右側向左側遷移
D．Cu表面的電極反應式 CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．甲乙兩池均是電化學裝置，按下圖連接．乙池中的兩個電極分別是石墨電極和鐵電極，已知工作過程M、N兩個電極的質量均不減少，則下列說法正確的是（　　）
A．M電極的材料是石墨
B．若乙池中某一電極質量增加4.32g時，理論上甲池消耗氧氣為224mL
C．在此過程中，甲池中OH-向通乙醇的一極移動
D．在此過程中，乙池溶液中電子從M電極向N電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置：

（1）他們制備Cl2依據的原理是：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，應選用上圖A～E裝置中的E（填序號）制Cl2．
（2）反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現象是溶液由無色變為紅色．
（3）裝置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2．
（4）若裝置B、D中的品紅溶液均換成紫色石蕊溶液，則B試管中的現象是溶液變紅．
（5）SO2與Cl2以體積比1：1混合后通入水中，是否還有漂白性否（填“是”或
“否”），原因是（用化學方程式表示）：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．全球氣候變暖已經成為全世界人類面臨的重大問題．
（1）地球上的能主要于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ：H2O（l）=2H+（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ：CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ：12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（葡萄糖、s）+6O2（g）△H=+2880 kJ•mol-1．
（2）減少溫室氣體排放的關鍵是節能減排，大力開發利用燃料電池就可以實現這一目標．如圖所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定．將其插入KOH溶液，從而達到吸收CO2的目的．
①通入氧氣一極的電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-；
②隨著電池不斷放電，電解質溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率大于（填大于、小于或等于）甲烷燃燒的能量利用率．

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