Question

3．某化學小組為了證明SO₂和Cl₂的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置：

（1）他們制備Cl₂依據的原理是：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，應選用上圖A～E裝置中的E（填序號）制Cl₂．
（2）反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現象是溶液由無色變為紅色．
（3）裝置C的作用是吸收多余的SO₂和Cl₂．
（4）若裝置B、D中的品紅溶液均換成紫色石蕊溶液，則B試管中的現象是溶液變紅．
（5）SO₂與Cl₂以體積比1：1混合后通入水中，是否還有漂白性否（填“是”或
“否”），原因是（用化學方程式表示）：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

Answer 1

分析 （1）實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應生成氯化錳、氯氣與水，用E制備氯氣，用A制備二氧化硫；
（2）二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質化合生成不穩定無色物質，加熱溶液時能重新變成紅色，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，加熱褪色后的溶液不能回復紅色；
（3）二氧化硫、氯氣均有毒，直接排放會污染空氣；
（4）二氧化硫與水化合得到亞硫酸，具有酸的通性，二氧化硫不能漂白酸堿指示劑；
（5）SO₂與Cl₂以體積比1：1混合后通入水中，恰好發生：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

解答 解：（1）實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應生成氯化錳、氯氣與水，反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，用E制備氯氣，用A制備二氧化硫，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；E；
（2）B裝置中二氧化硫和有色物質化合生成不穩定無色物質，使品紅溶液紅色褪去，再加熱B中褪色后溶液時，又回復紅色，
故答案為：溶液由無色變為紅色；
（3）二氧化硫、氯氣均有毒，直接排放會污染空氣，裝置C的作用是：吸收多余的SO₂和Cl₂，
故答案為：吸收多余的SO₂和Cl₂；
（4）二氧化硫與水化合得到亞硫酸，具有酸的通性，二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，溶液顏色變紅，
故答案為：溶液變紅；
（5）SO₂與Cl₂以體積比1：1混合后通入水中，恰好發生：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，沒有氣體剩余，沒有漂白性，
故答案為：否；SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

點評 本題考查氯氣的實驗室制備、次氯酸和二氧化硫的性質實驗，難度不大，注意選擇制備氯氣的裝置不同，則制備原理不同，關鍵在于是否加熱，B中溶液加熱現象也不同．