Question

9．下列說法正確的是（　　）

• A． 圖1的裝置可用于比較MnO₂、Cl₂、S的氧化性
• B． 圖2可知：30℃時Ca（OH）₂溶液的濃度一定大于60℃時的溫度
• C． 圖3的裝置可用于已知濃度的H₂C₂O₄溶液測定未知濃度的NaOH溶液
• D． 圖4的實驗現象：酸性高錳酸鉀溶液中有氣泡出現，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去

Answer 1

分析 A．同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；
B．根據圖知，30℃時Ca（OH）₂溶液的溶解度一定大于60℃時的溫度，但30℃時Ca（OH）₂溶液的濃度不一定大于60℃時的溫度；
C．酸式滴定管只能盛放酸性溶液，堿性溶液應該用堿式滴定管盛放；
D．乙醇被高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸．

解答 解：A．該實驗中，加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯氣，氯氣具有強氧化性，能氧化硫化鈉生成硫單質，濃鹽酸和二氧化錳的反應中二氧化錳是氧化劑、氯氣是氧化物，所以氧化性：二氧化錳大于氯氣；氯氣和硫化鈉的反應中，氯氣是氧化劑、S是氧化產物，則氧化性氯氣大于S，由此得出氧化性MnO₂＞Cl₂＞S，故A正確；
B．根據圖知，30℃時Ca（OH）₂溶液的溶解度一定大于60℃時的溫度，但30℃時Ca（OH）₂溶液的濃度不一定大于60℃時的溫度，可能相等也可能小于，故B錯誤；
C．酸式滴定管只能盛放酸性溶液，堿性溶液應該用堿式滴定管盛放，NaOH溶液應該用堿式滴定管盛放，故C錯誤；
D．乙醇能被高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以酸性高錳酸鉀溶液褪色但沒有氣體生成，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及氧化性強弱比較、溶解度與濃度關系、儀器的選取、乙醇的性質等知識點，側重考查學生分析判斷及基本操作能力，明確實驗原理及基本操作方法是解本題關鍵，注意從實驗操作規范性及評價性分析解答，易錯選項是BD．