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19．某溫度時，N2與H2反應過程中的能量變化如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．1 mo N2與3 mo H2反應可以放出92 kJ的熱量
B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C．加入催化劑，該反應的焓變減小
D．正反應的活化能等于逆反應的活化能

分析 A．△H=放出的能量-吸收的能量；
B．催化劑能降低反應的活化能；
C．焓變與反應的始態和終態有關，與反應的途徑無關；
D．正反應的活化能小于逆反應的活化能．

解答 解：A．△H=放出的能量-吸收的能量=508KJ/mol-600KJ/mol=-92KJ/mol，但是該反應為可逆反應，1 mo N2與3 mo H2反應不能全部轉化為1mol氨氣，所以放出的熱量小于92 kJ，故A錯誤；
B．催化劑能降低反應的活化能，所以b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，故B正確；
C．焓變與反應的始態和終態有關，與反應的途徑無關，所以加入催化劑，反應的路徑改變，但是該反應的焓變不變，故C錯誤；
D．由圖象可知，正反應的活化能小于逆反應的活化能，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了化學反應中能量轉化與催化劑的關系，熱化學方程式的書寫，圖象的應用能力，難度不大，注意化學平衡的特征是可逆反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用相同體積的 0.1mol/L的BaCl2溶液，能分別使相同體積的Fe2（SO4）3、ZnSO4和Na2SO4三種溶液中的SO42-完全轉化為BaSO4沉淀，則三種溶液的物質的量濃度之比為（　　）
A．3：2：1B．1：2：3C．3：1：1D．1：3：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　　）
A．爆炸力極強的N5變成N2是化學變化
B．水晶、瑪瑙、鉆石的主要成分均為SiO2
C．NaCl溶液和Fe（OH）3膠體可以用過濾的方法分離
D．向雞蛋清溶液中加入（NH4）2SO4或CuSO4均有雞蛋清析出，其原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．工業上為了處理含有Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的酸性工業廢水，采用下面的處理方法：往工業廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進行電解，經過一段時間，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工業廢水中鉻元素的含量已低于排放標準．關于上述方法，下列說法錯誤的是（　　）
A．陽極反應：Fe-2e-═Fe2+
B．陰極反應：2H++2e-═H2↑
C．在電解過程中工業廢水由酸性變為堿性
D．可以將鐵電極改為石墨電極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積為11.2L
B．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA
C．物質的量濃度為0.5mol/L的氯化鎂溶液中，含有氯離子個數為NA
D．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．2014年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．據此判斷：

①該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②在T2溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖2正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是bd．（填代號）．
（2）已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2       2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則反應CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的△H=△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3．
（3）某實驗小組用50mL 0.50mol•L-1 NaOH 溶液和30mL 0.50mol•L-1硫酸溶液進行中和熱的測定．實驗數值結果比57.3kJ/mol偏小，產生此實驗偏差的原因可能是（填字母）a、d．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑．工業上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產物為錳酸鉀[K2MnO4]．圖1是實驗室模擬制備的操作流程：

相關資料：
①物質溶解度
物質KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK
20℃溶解度6.411133.711.1217
②錳酸鉀[K2MnO4]
外觀性狀：墨綠色結晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42-）的特征顏色．
化學性質：在強堿性溶液中穩定，在酸性、中性和弱堿性環境下，MnO42-會發生歧化反應．
試回答下列問題：
（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是高溫下強堿會和瓷坩堝中的二氧化硅反應腐蝕坩堝；
（2）實驗時，若CO2過量會生成KHCO3，導致得到的KMnO4產品的純度降低．請寫出實驗中通入適量CO2時體系中可能發生反應離子方程式：3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，2OH-+CO2═CO32-+H2O；
其中氧化還原反應中氧化劑和還原劑的質量比為1：2．
（3）由于CO2的通入量很難控制，因此對上述實驗方案進行了改進，即把實驗中通CO2改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中A，得到的產品純度更高．
A．醋酸             B．濃鹽酸             C．稀硫酸
（4）工業上采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應的化學方程式2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH提出改進方法：可用陽離子交換膜分隔兩極區進行電解（如圖）．圖2中A口加入的溶液最好為KOH溶液．使用陽離子交換膜可以提高Mn元素利用率的原因為陽離子交換膜防止錳酸根進入陰極區被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．核潛艇上的核反應堆使用液態鋁鈉合金（單質鈉和單質鋁熔合而成）作載熱介質，下列有關說法中正確的是（　　）
A．該合金的熔點介于鈉、鋁之間
B．鈉或鋁形成的氧化物均為堿性氧化物
C．等質量鈉和鋁分別與足量的鹽酸反應鈉產生的氣體多
D．若合金中n（Na）=n（Al），將其投入到足量的水中，可得無色透明溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．圖1的裝置可用于比較MnO2、Cl2、S的氧化性
B．圖2可知：30℃時Ca（OH）2溶液的濃度一定大于60℃時的溫度
C．圖3的裝置可用于已知濃度的H2C2O4溶液測定未知濃度的NaOH溶液
D．圖4的實驗現象：酸性高錳酸鉀溶液中有氣泡出現，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去

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同步練習冊答案
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