Question

4．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素．已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3．
（1）寫出元素的名稱：CSi，DP；
（2）寫出元素的原子結構圖：
A，B，二者離子半徑：Na⁺＞Al³⁺（填離子符號）．
（3）A、B的最高價氧化物的水化物的堿性NaOH＞Al（OH）₃（填化學式，下同）
（4）D、E的氣態氫化物的穩定性：HCl＞PH₃．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，則C元素原子有3個電子層，最外層電子數為4，則C為Si元素；D元素原子序數大于硅元素，處于第三周期，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3，則最外層電子數為8-3=5，則D為磷元素；A、B、E三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，應是氫氧化鋁與強酸、強堿之間的反應，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個電子，則E的最外層電子數為11-1-3=7，則E為Cl元素，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，則C元素原子有3個電子層，最外層電子數為4，則C為Si元素；D元素原子序數大于硅元素，處于第三周期，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3，則最外層電子數為8-3=5，則D為磷元素；A、B、E三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，應是氫氧化鋁與強酸、強堿之間的反應，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個電子，則E的最外層電子數為11-1-3=7，則E為Cl元素．
（1）由以上分析可知：C為Si，D為P，故答案為：Si；P；
（2）A為Na，原子結構示意圖為，B為Al，原子結構示意圖為：，Na⁺、Al³⁺離子對稱結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：；；Na⁺＞Al³⁺；
（3）金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性Na＞Al，則堿性：NaOH＞Al（OH）₃，故答案為：NaOH；Al（OH）₃；
（4）同周期自左而右非金屬性增強，元素的非金屬性越強，氫化物越穩定，則氫化物穩定性：HCl＞PH₃，故答案為：HCl；PH₃．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，關鍵是根據原子結構特點與元素化合物性質推斷元素，注意抓住短周期元素，熟練掌握核外電子排布規律．