Question

19．下列說法正確的是（　　）

• A． 在NaHCO₃溶液中一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）
• B． 在等體積、等物質的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃兩溶液中，陽離子總數相等
• C． 在Na₂CO₃和NaHCO₃兩溶液中，離子種類不相同
• D． 在NaHCO₃溶液中一定有c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒，陰陽離子所帶電荷總數相同；
B．在等體積、等物質的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃兩溶液中，碳酸鈉和碳酸氫鈉物質的量相同，碳酸鈉溶液中陽離子數多；
C．在Na₂CO₃和NaHCO₃兩溶液中，碳酸鈉溶液中碳酸根離子分步水解，碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解和電離，離子種類相同；
D．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解大于電離，溶液顯堿性；

解答 解：A．在NaHCO₃溶液中一定有電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故A正確；
B．在等體積、等物質的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃兩溶液中，碳酸鈉和碳酸氫鈉物質的量相同，碳酸氫根離子是弱酸陰離子，所以碳酸鈉溶液中陽離子數多，故B錯誤；
C．碳酸鈉溶液中碳酸根離子分步水解，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，碳酸氫根離子水解，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，電離HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，離子種類相同，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解大于電離，溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了鹽類水解原理，電解質溶液中電離平衡、水解平衡的相對大小程度、電解質溶液中電荷守恒，注意離子數的大小比較，題目難度中等．