Question

8．除去下列物質中的雜質（括號中的物質為雜質），請填寫下列空白
（注：加入的試劑請填寫化學式）：

物質	加入試劑	離子方程式
NH4Cl（AlCl3）溶液
NaHCO3（Na2CO3）溶液
Fe 粉（Al粉）
FeCl3（FeCl2）溶液

15．（18分）
Ⅰ．下列物質中，不可以通過乙烯加成反應得到的是B（填序號）．
A．CH₃CH₃B．CH₃CHCl₂
C．CH₃CH₂OHD．CH₃CH₂Br
Ⅱ．已知 2CH₃CHO+O₂  $→_{△}^{催化劑}$ 2CH₃COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示．
反應②的化學方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
工業上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為，反應類型是加聚反應．
Ⅲ．某同學欲用乙醇和濃硫酸共熱得乙烯，探究過程中發現因溫度過高，乙烯氣體中可能含有少量的二氧化硫，于是設計下列實驗對產物進行驗證．

（1）A、B、C、D裝置可盛放的試劑是：（將下列需要的試劑序號填入空格內）．
A④；B①；C④；D②；
①NaOH溶液   ②溴的四氯化碳溶液   ③濃硫酸    ④品紅溶液
（2）確定含有乙烯的現象為溴水褪色，反應的化學方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br

Answer 1

分析 氯化鋁與氨水反應生成沉淀和氯化銨；
碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉；
Al與NaOH溶液反應，而Fe不能；
氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵；
I．乙烯可與水、HBr、氫氣發生加成反應；
II．乙烯為主要原料合成乙酸，由轉化可知，A為CH₃CH₂OH，B為CH₃CHO；乙烯發生加聚反應生成高分子化合物；
Ⅲ．（1）二氧化硫是否存在可用品紅溶液檢驗，檢驗乙烯可以用溴水或高錳酸鉀酸性溶液；乙烯和二氧化硫都能使溴水或高錳酸鉀酸性溶液褪色；但乙烯不與NaOH溶液反應，二氧化硫能與堿反應（SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O），故乙烯的檢驗應放在排除SO₂的干擾后進行，先通過品紅溶液褪色檢驗SO₂的存在；再通過NaOH溶液除去SO₂，再通過品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈，最后用溴水褪色實驗檢驗乙烯；
（2）根據（1）的分析，最后用溴水褪色實驗檢驗乙烯，乙烯分子含有不飽和碳碳雙鍵，能和溴單質發生加成反應．

解答 解：氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，則除雜試劑為NH₃•H₂O，發生的離子反應為Al³⁺+3 NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺；
碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，則除雜試劑為CO₂，發生的離子反應為CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-；
Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，則除雜試劑為NaOH，發生的離子反應為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，則除雜試劑為Cl₂，發生的離子反應為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：

物質	加入試劑	離子方程式
NH4Cl（AlCl3）溶液	NH3•H2O	Al3++3 NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
NaHCO3（Na2CO3）溶液	CO2	CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
Fe 粉（Al粉）	NaOH	2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
FeCl3（FeCl2）溶液	Cl2	2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

I．乙烯可與水、HBr、氫氣發生加成反應分別生成乙醇、溴乙烷、乙烷，不能得到B，故答案為：B；
Ⅱ．乙烯與水反應生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛再催化氧化生成乙酸，故反應②為乙醇催化氧化生成乙醛，方程式為：2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，乙烯結構中含有碳碳雙鍵，能發生加聚反應生成高分子化合物：，反應類型為加聚反應．
故答案為：2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；；加聚反應；
Ⅲ．（1）乙烯不與NaOH溶液反應，但二氧化硫能與堿反應（SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O），二氧化硫是否存在可用品紅溶液檢驗．乙烯的檢驗應放在排除SO₂的干擾后進行，選通過品紅溶液褪色檢驗SO₂的存在；再通過NaOH溶液除去SO₂，再通過品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈．最后用溴水褪色實驗檢驗乙烯，
故答案為：④；①；④；②；
（2）根據以上分析，裝置D中是用溴水來檢驗乙烯，溴水溶液褪色，說明含有乙烯，反應的方程式是CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，
故答案為：溴水褪色；CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．

點評 本題考查物質的分離、提純、有機物合成、性質實驗設計等，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意元素化合物及有機物性質綜合應用，題目難度不大．