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9．對于反應3A+B═2C，下列說法正確的是（　　）
A．某溫度時，化學反應速率無論用A、B、C何種物質表示，其數值都是相同的
B．其它條件不變時，升高溫度，反應速率加快
C．其它條件不變時，增大壓強，反應速率加快
D．若增加或減少A物質的量，反應速率一定會發生明顯的變化

分析 A、化學反應速率用A、B、C物質表示的數值之比等于系數之比；
B、升高溫度，反應速率加快；
C、增大壓強只有引起物質的濃度的增加時，才會加快反應速率；
D、固體物質的量增加時，不會加快反應速率．

解答 解：A、化學反應速率用A、B、C物質表示的數值之比等于系數之比，其數值都是不相同的，故A錯誤；
B、升高溫度，任何化學反應速率都會加快，故B正確；
C、增大壓強只有引起物質的濃度的增加時，才會加快反應速率，即其它條件不變時，增大壓強，反應速率不一定加快，故C錯誤；
D、固體物質的量增加時，不會加快反應速率，A的狀態不確定，所以增加或減少A物質的量，反應速率不一定會發生明顯的變化，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，把握常見的影響反應速率的因素為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，注意純固體、純液體不影響反應速率，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于氯及其化合物的說法正確的是（　　）
A．氯氣和液氯是兩種不同的物質
B．Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中紅色褪去，因為氯氣有漂白性
C．Cl2在化學反應中既能作氧化劑，又能作還原劑
D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液并振蕩，溶液呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成：
（1）化合物A中能發生銀鏡反應的官能團為醛基（填官能團的名稱）．
（2）化合物B的結構簡式為；由C→D的反應類型是：取代反應．
（3）寫出同時滿足下列條件F的一種同分異構體的結構簡式為
Ⅰ、分子中有兩個苯環；
Ⅱ、能與FeCl3溶液發生顯色反應；
Ⅲ、分子中含有4種不同的化學環境的氧
（4）根據已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線示意圖（無機試劑任用）．合成路線示意圖例如題干．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D均為有機物，它們之間的轉化關系如下：

已知：R1CH=CHR2$\stackrel{KMnO4，H+}{→}$R1COOH+R2COOH
（1）A的分子式為C8H6
（2）A能使溴水褪色，反應的化學方程式為
（3）反應②為酯化反應，其化學方程式為+2CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H2O
（4）1molB與足量NaHCO3溶液反應最多產生2molCO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產，也可以直接用作燃料．
（1）工業上可通過CO和H2化合來制備甲醇．已知某些化學鍵的鍵能數據如表：
化學鍵C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
鍵能/kJ•mol-13484134363581072463
工業通過CO和H2化合來制備甲醇的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116 kJ•mol-1；
（2）工業上由甲醇制取甲醛的兩種方法如下（有關數據均為在298K時測定）：
反應Ⅰ：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11
反應Ⅱ：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HCHO（g）+H2O（g）△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029
從原子利用率看，反應Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”．下同）制甲醛的原子利用率更高．從反應的焓變和平衡常數K值看，反應Ⅱ制甲醛更有利．
（3）工業廢氣二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發生反應，實驗測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示．
①二氧化碳合成甲醇正反應的△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②M、N兩點時化學反應速率：v（N）＜v（M）．
③為提高CO2的轉化率除可改變溫度和壓強外，還可采取的措施是增大氫碳比．
④圖中M點時，容器體積為10L，則N點對應的平衡常數K=1.04（填數值，保留2位小數）．
（4）一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入a molCO2和b molH2發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），欲使整個反應過程中CO2的體積分數為恒定值，則a與b的關系是a=b．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在密閉容器中發生下列反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（　　）
A．平衡向正反應方向移動B．a+b＞c+d
C．C的體積分數降低D．B的轉化率升高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將潔凈的三種金屬片X、Y和Z分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上并壓緊（如圖）．每次實驗時，電壓表指針的偏移方向和讀數如下表．已知構成兩電極的金屬，活潑性相差越大，則電壓越大．對X、Y、Z和銅四種金屬的下列說法，不正確的是（　　）
金屬片電子流向電壓（V）
XX→Cu+0.78
YCu→Y-0.15
ZZ→Cu+1.35
A．Z金屬可作為犧牲陽極保護法的陽極，保護Y金屬
B．Y金屬不能從硫酸溶液中置換出氫氣
C．三種金屬的活潑性順序為：Y＞X＞Z
D．Z和Y能構成電壓最大的原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列說法中正確的是（　　）
A．加熱膽礬失去結晶水的過程稱風化
B．在飽和溶液中，溶質溶解的速率等于結晶速率
C．原電池是把電能轉化為化學能的裝置
D．電能是二次能源

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在實驗室中用MnO2和濃鹽酸反應制備純凈干燥的氯氣時，如圖是某學生設計的實驗裝置圖，請指出下述裝置中的4個錯誤．

①使用長頸漏斗添加鹽酸；     ②使用稀鹽酸；
③缺少酒精燈；      ④缺少尾氣處理裝置
實驗室制取氯氣的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
因濃HCl有揮發性，制的Cl2中常混有雜質，常用飽和食鹽水除HCl，用濃硫酸除水蒸氣，其順序是先通過飽和食鹽水，再通過濃硫酸．可用向上排空氣法收集氯氣．因Cl2有毒污染空氣，用NaOH溶液吸收多余的氯氣，反應的化學方程式為2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，用濕潤的KI淀粉試紙檢驗，現象是試紙變藍，有關反應的化學方程式為2KI+Cl2═2KCl+I2．

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