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8．影響化學平衡移動的主要因素有溫度，濃度，壓強．

分析 任何化學反應一定伴隨能量的變化，改變溫度，化學平衡一定發生移動，對于有氣體參加的反應且前后氣體體積變化的反應，壓強會引起平衡的移動，改變某種物質的濃度，導致正、逆速率變化不相等，化學平衡發生移動，據此分析．

解答 解：影響化學反應速率的因素和影響平衡移動的因素不完全相同，影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑、固體的接觸面積以及光照等等，當外界條件的改變，導致正、逆速率變化不相等時，化學平衡發生移動，所以影響平衡移動的因素只有溫度、濃度和壓強，故答案為：溫度；濃度；壓強．

點評 本題考查了影響化學平衡移動的因素，題目難度不大，注意與影響化學反應速率的因素區別開來．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．下表中的數據表示破壞1mol物質中的化學鍵需消耗的能量（即鍵能）：
化學鍵H-HCl-ClH-Cl
鍵能/kJ•mol-1436243431
H2和Cl2反應生成HCl過程中的熱效應可用如圖表示，請回答下列問題：
（1）△H1=+243kJ•mol-1，△H2=+436kJ•mol-1，△H3=-431kJ•mol-1．
（2）該反應的熱化學方程式為H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業上以丙烯為原料可制得一種重要合成橡膠IR和一種合成樹脂X．

B的分子式是C6H6O，可與NaOH溶液反應．
已知以下信息：
Ⅰ、
Ⅱ、
    （-R、-R′、-R″表示可能相同或可能不同的原子或原子團）
Ⅲ．同一碳原子上有兩個碳碳雙鍵時分子不穩定．
請回答下列問題：
（1）在一定條件下，丙烯可與下列物質反應的是acd．
a．H2O    b．NaOH溶液    c．Br2的CCl4溶液     d．酸性KMnO4溶液
（2）A與C2H2合成D的化學方程式是，反應類型是加成反應．
（3）E、F中均含有碳碳雙鍵，則 E的結構簡式是．
（4）H的結構簡式是．
（5）B與G在一定條件下反應生成合成樹脂X的化學方程式是．
（6）有多種同分異構體，符合下列要求的有6種．
①能與FeCl3溶液反應顯紫色；
②只能發生銀鏡反應，不能發生水解反應．
其中在核磁共振氫譜中只出現四組峰的有2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．與互為同分異構體，其中遇氯化鐵溶液顯紫色和不顯紫色的芳香族化合物分別有（　　）
A．3種和2種B．2種和2種C．2種和1種D．3種和1種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2 L的己烷所含的分子數為0.5 NA
B．28 g乙烯所含共用電子對數目為4 NA
C．0.1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數為0.1n NA
D．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．達到化學平衡的條件是（　　）
A．逆反應停止B．正逆反應速率相等
C．反應停止產生熱D．反應物與產物濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于元素周期表的說法，錯誤的是（　　）
A．元素周期表是元素按原子序數大小排列而成的
B．元素原子的電子層數等于其所在周期的周期序數
C．元素原子的最外層電子數等于其所在族的族序數
D．元素周期表是元素周期律的具體表現形式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，0.2NA個NH3分子的質子數NA
B．1mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數為8NA
C．7.1g Cl2變為氯離子時，得到的電子數一定為0.1NA
D．1L 0.2mol/L硫酸鐵溶液中含有的SO${\;}_{4}^{2-}$離子數目為0.2NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

（1）①的元素名稱是氫．
（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．（填元素符號）
（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．（填對應的酸）
（4）④、⑤兩種元素可形成既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的化合物，寫出化合物的電子式．

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同步練習冊答案
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